Сәйкестендір
1. Нəруыз
2. Дəрумендер
3. Май
4. Минералдар
5. Көмірсу

А) Адам қаңқасының құрамында болады

В) Артық салмақтың пайда болуына əкеледі

С) Ағзаның қалыпты тіршілігі үшін қажет

Д) Ішкі мүшелердің қызметінің бұзылуына əсер етеді

Е) Асқазан қызметінің бұзылуына əсер етеді

Когда в 1871 году Д. И. Менделеев предложил свою периодическую систему, химикам были известны 63 химических элемента. Мен делеев предсказал существование еще 11 и даже отважился описать их свойства. В последующие шесть десятилетий, до 1925 года, было открыто и изучено 25 новых элементов, в их числе 8 из предугаданных Менделеевым. К этому времени стало известно, что между водородом и ураном должно разместиться 92 элемента и что место каждого из них определяется атомным номером. Остались незаполненными 4 места в таблице с номерами 43, 61, 85 и 87. Три из еще не обнаруженных элементов были описаны Менделеевым: элемент 43 (для краткости будем опускать слово «с номером») должен быть аналогом марганца («экамарга- нец» по Менделееву), элемент 85 — аналогом йода («экайод») и 87 — цезия («экацезий»).
В поисках этих «недостающих» элементов химики не жалели усилий, совершенствуя технику поисков и методов распознавания (идентификации). То и дело появлялись сообщения о новых открытиях. Так, в 1925 году было объявлено об открытии элемента 43, получившего и имя — мазурий. В 1931 году появились публикации об открытии элемента 85, которому один из открывателей дал название алабамий, другой — гельвеций. Сообщили и об открытии элемента 87 — Виргиния. Не был забыт и элемент 61 — в разное время различные исследователи заявляли об открытии этого представителя группы редких земель, называли его и иллинием, и флоренцием, и циклонием. Оказалось, однако, что все это были открытия мнимые, ошибочные, не находившие подтверждения.
Казалось, природа, создавшая в ходе эволюции Вселенной 88 химических элементов, не «сумела» создать еще четыре, которые заполнили бы пустые места в таблице Менделеева. Почему?
Химики, безуспешно охотившиеся за неуловимыми элементами, не могли объяснить этот каприз природы. На пришла физика, точнее, очень молодой тогда ее раздел — физика атомного ядра. Один из основных фактов ядерной физики таков: ядра атомов элементов в конце таблицы Менделеева, начиная с номера 84, радиоактивны, т. е. нестабильны. Объясняется это тем, что эти ядра содержат большое число протонов (атомный номер — это и есть число прото.

1) Определяем массу серной кислоты, которая содержится в 400 г 9,8% раствора. 
  В 100 г р-ра содержится 9,8 г H2SO4
а в 400 г р-ра Х г H2SO4       X = 400*9,8/100 = 39,2 г
2) Определяем молярные массы интересующих нас в-в:
    М (H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
    М (КОН)  = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
3) Ур-ие реакции:
    2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
4) Из ур-ия реакции видно, с 1 молем серной кислоты (98 г) реагируют 2 моля гидроксида калия (112 г) . На основании ур-ия составляем пропорцию:
     98 г H2SO4 реагирует с 112 г КОН
  39,2 г H2SO4 X г КОН          Х = 39,2*112/98 = 44,8 г