Напишите формулы всех солей, которые можно получить при
взаимодействии H2SO4 + Ca(OH)2.
2. Объясните, используя правила Клечковского, почему при переходе
электрона с 3s- на 3p-орбиталь энергия поглощается.
3. Для приведенных реакций определите знак Δ Н
℃ и Δ S
℃ (больше или меньше
нуля). Определите условия протекания реакции (самопроизвольно, при низких
температурах, при высоких температурах, не протекает самопроизвольно).
1) С(тв)+CO2(г)=2СО(т)-172,5 кДЖ
2)СН4(г)=С(тв)+2Н2(г)-74,9 кДЖ
3)2СО(г)+О2(г)=2СО2(г)+566,0кДЖ
4)СО2(г)+2Н2(г)=СН3ОН(ж)+128,1 кДЖ

1 - амид 2-хлорпропановой к-ты;

2 - этиловый эфир 3-гидроксипропановой к-ты;

3 - нитрил 4-аминобутановой к-ты;

4 - метиловый эфир 3-метоксипропановой к-ты;

5 - хлорангидрид 3-хлорбутановой к-ты;

6 - трихлорацетат калия (калиевая соль трихлоруксусной к-ты);

7 - бромид глицина (бромид 2-аминоуксусной к-ты);

8 - этиловый эфир N-метилглицина (этиловый эфир N-метил-2-аминоуксусной к-ты);

9 - N-метиламид-2-бромуксусной к-ты;

10 - если не ошибаюсь, 1-хлорацет-2-илацетат (1-хлорэтано-2-илацетат);

11 - моноамид-2-бромбутандиовой к-ты.

6)Какие из уравнений реакций отражают процессы окисления простого вещества? ) N2 +O2 t° C→2NO↑ 

7) Озон, в отличие от кислорода: а) неустойчивое вещество б) более сильный окислитель в) имеет запах – аромат свежести

8) Укажите признаки, по которым различаются реакции горения и медленного окисления. а) горение протекает быстро, выделяется свет б) при горении выделяется теплота  г) при медленном окислении процесс идет замедленно, свет обычно не выделяется 

9) В промышленности кислород получают:  г) фракционный перегонкой жидкого воздуха (азот, обладающий более низкой температурой кипения, испаряется, а жидкий кислород остается)

10)Сумма коэффициентов в уравнении полного окисления сероуглерода CS2 равна:  в) 7 
CS2+3O2=CO2+2SO2