Швидкість реакції характеризує зміну кількості речовини її компонентів (реагентів чи продуктів) за певний проміжок часу.
Нам відомо, що реакції проходили однакову кількість часу, тож швидкість реакції буде більша в тому реакторі, в якому за цей проміжок утворилася більша кількість речовини вуглекислого газу.
1 реактор:
Формула кількості речовини:
Знайдемо молярну масу вуглекислого газу:
M (CO₂) = 12 + 2 * 16 = 44 (г/моль).
Тепер знайдемо кількість речовини:
n (CO₂) = 6,6 : 44 = 0,15 (моль).
2 реактор:
Формула кількості речовини:
Vm (молярний об'єм) газів за нормальних умов дорівнює 22,4 л\моль.
Знайдемо кількість речовини:
n (CO₂) = 4,48 : 22,4 = 0,2 (моль).
Порівняємо кількості речовин вуглекислого газу, що виділився в першому і другому реакторах:
n₁ < n₂
Значить, в другому реакторі швидкість реакції більша.
Відповідь: у другому.
Відповідь: 0, 02 моль КОН
Объяснение:
Дано:
n( K2O ) =0, 02 моль
n( KOН ) - ?
0, 02 моль m-? n-?
K2O + H2O = 2KOH
84 112
84 - відносна молекулярна маса (Мr) K2O (2*39 + 16) (не має одиниць виміру)
112 – відносна молекулярна маса (Мr) KOH = (2*39 + 2*16 + 2*1) (не має одиниць виміру)
Формула розрахунку кількості речовини ( n ) :
n= m/M n - к-ть речовини (у молях); m – маса речовини (у грамах),
Мr - відн.молекул.маса (не має одиниць виміру)
M – молярна маса (М, г/моль); при цьому M = Мr, тобто молярна маса (М) дорівнює відносній молекулярній масі (Мr), що розраховується за даними відн.атомної маси з табл. (Періодич.системи)
Розв’язання:
1)Визначаємо масу K2O (калія оксиду )
(з формули вище): m = n /M; m (K2O ) = 0, 02 моль * 84 г/моль = 1,68 г
2) Визначаємо масу KOН:
m ( КОН) = 1,68 г * 112 / 84 = 2,24 г //рахуємо по правилам пропорції за наведеним вище рівнянням
3) Визначаємо к-ть речовини (у молях):
N n ( КОН)= m (КОН)/M = 2,24г / 112 г/моль = 0,02 моль
