Для полного растворения 4,0 г оксида металла, проявляющего в соединениях степень окисления 2, потребовалось 50 г 9,8%-ного раствора серной кислоты. установите молекулярную формулу оксида.

MeO           +         H2SO4           =          MeSO4           +               H2O

ню=1моль              ню=1моль

М=х+16г/моль       М=98г/моль

m=х+16г                 m=98г

находим массу серный кислоты

m(H2SO4)=(50г*9,8%)/100%=4,9г

сост.пропорцию

44,9

х+1698

4,9х+78,4=392

4,9х=313,6

х=64

ответ: неизвестный металл-медь(Cu)

Дано:

m(оксида)-4 гр

m(р-ра)-50гр

W(h2so4)-9.8% или 0.098

найти: формулу оксида

 0.05    Х 

Meo+h2so4=Meso4+h2o

  1       1 

m(h2so4)=m(р-ра)*W(h2so4)=50*0.098=4.9 гр

n(h2so4)=m / M=4.9 / 98=0.05 моль 

по уравнению видно что n(meo)=n(h2so4) значит n(meo)=0.05 моль

M(meo)= m / n=4 / 0.05=80 г/моль

отсюда из формулы оксида металла (meo) видно ,что в соединении 1 атом кислорода значит M(me)=M(Meo)-M(o)=80-16=64 г/моль

 По таблице определяем что это Медь (CU)