х г 4 г
63 г 40 г
1. Сначала найдем чистую массу кислоты которая ушла на нейтрализацию 4 г гидроксида:
для полного взаимодействия 63 г кислоты необходимо 40 г гидроксида, а
для -- // -- х г____________________4 г, откуда
х=63*4/40=6,3 г
2. Теперь эту массу отнесем к массе всего раствора,которая дается по условиям задачи и равна 200 г(поэтому в дано запиши правильно:m(раствора)=200 г):
w(HNO3)=m(HNO3)/m(раствора)=6,3/200=0,03 или 3%
1) NaHSO3
2) CuSO4 + H2
3) Cu(NO3)2 + BaSO4
4) ZnSO4 + K3PO4
5) MgSO4 + 2H2O
6) H2SO4 + CaCl2
2. Составим уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой: Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Найдем химическое количество меди по формуле: n=m/M
молярная масса меди (Cu) равна 63,5 г/моль отсюда получаем:
n (Cu) = 12,8/63,5 = 0,2 (моль).
По уравнению реакции рассчитаем, сколько моль сернистого газа(SO2) образуется в ходе реакции:
Сu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
0,2моль х моль
1моль 1 моль
при участии 0,2 моль Cu образуется х моль SO2
при участии 1 моль Cu образуется 1 моль SO2
Откуда:
0,2/x=1/1 x= 0.2*1/1=0.2 моль
Найдем сколько литров сернистого газа образуется при взаимодействии меди с избытком концентрированной серной кислоты по формуле:
V=n*V(m малое)
Получаем:
V (SO2) = 0,2 ∙ 22,4 = 4,48 (л).
ответ: 4,48 (л).
