Осуществите превращения:

а) Na → Na2O2 → O2 → L2O → LiCl → Li → Li3N → LiOH → LiNO3 → O2

б) К → КОН → K2SO4 → KCl → KNO3​

2) Fe + H2SO4-> FeSO4 + H2↑
    Fe(0) + 2H(+) + SO4(-2) -> Fe(+2) + SO4(-2) + H2↑
    Fe(0) + 2H(+) -> Fe(+2) + H2(0)↑

    FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + Na2SO4
    Fe(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(-2)
    Fe(+2) + 2OH(-) -> Fe(OH)2↓

   Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O
    Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
   Fe(OH)2 + 2H(+) -> Fe(+2) + 2H2O

   FeCl2 + 2AgNO3 -> Fe(NO3)2 + 2AgCl↓
   Fe(+2) + 2Cl(-)+ 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Fe(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
   2Cl(-)+ 2Ag(+) -> 2AgCl↓

   Fe(OH)2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2H2O
  Fe(OH)2 + 2H(+) + SO4(-2)-> Fe(+2) + SO4(-2) + 2H2O
  Fe(OH)2 + 2H(+) -> Fe(+2) + 2H2O

3)   MnO + H2SO4 -> MnSO4 + H2O
     MnO + 2H(+) + SO4(-2) -> Mn(+2) + SO4(-2) + H2O
     MnO + 2H(+) -> Mn(+2) + H2O

    MnSO4 + 2NaOH -> Mn(OH)2↓ + Na2SO4
    Mn(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) -> Mn(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(-2)
Mn(+2) + 2OH(-) -> Mn(OH)2↓

   Mn(OH)2 + 2HNO3 -> Mn(NO3)2 + 2H2O
  Mn(OH)2 + 2H(+)+ 2NO3(-)-> Mn(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
 Mn(OH)2 + 2H(+) -> Mn(+2) + 2H2O

1) 2Сa + O2 -> 2CaO
    CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O
    CaO + 2H(+) + 2Cl(-)-> Ca(+2) + 2Cl(-)+ H2O
    CaO+ 2H(+) -> Ca(+2) + H2O

   CaCl2 + 2NaOH -> Ca(OH)2↓ + 2NaCl
   Ca(+2) + 2Cl(-)+ 2Na(+) + 2OH(-) -> Ca(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ca(+2) + 2OH(-) -> Ca(OH)2↓

  CaCl2 + 2AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2AgCl↓
   Ca(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-)-> Ca(+2) + 2NO3(-)+ 2AgCl↓
2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl↓
  3Ca(NO3)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2↓ + 6HNO3
  3Ca(+2) + 6NO3(-) + 6H(+) + 2PO4(-3)-> Ca3(PO4)2↓ + 6H(+) + 6NO3(-)
3Ca(+2) + 2PO4(-3) -> Ca3(PO4)2↓

Проще пареной репы.1) Считаем массу раствора кислоты: 44,41*1,06=47,1 грамм2) Считаем массу хлороводорода в растворе: 47,1*12,9/100=6,08 грамм3) Пишем реакцию: HCl+КОН=КСl+H2O4) Считаем молярную массу хлороводорода: 35,5+1=36,5 грамм5) Считаем молярную массу хлорида калия: 39+35,5=74,5 грамм6) Считаем массу хлорида калия в результирующем растворе: 74,5*6,08/36,5=12,4 грамма7) Считаем молярную массу гидроксида калия: 39+16+1=56 грамм8) Считаем массу гидроксида калия для нейтрализации: 56*6,08/36,5=9,33 грамма9) Считаем массу раствора гидроксида калия для нейтрализации: 9,33*100/50,4=18,5 грамм10) Считаем суммарную массу растворов, вступивших в реакцию: 47,1+18,5=65,6 грамм11) Считаем массовую долю хлорида калия в результирующем растворе: 12,4*100/65,6=18,9%Вывод: поскольку 18,9% меньше, чем 22,2%, то результирующий раствор при 0 градусов Цельсия будет ненасыщенным, и соль при охлаждении раствора до указанной температуры в осадок не выпадет.ответ: Масса соли, выпавшей в осадок, равна 0,00 грамм.