Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:
4Р + 5О2 = 2Р2О5;
4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.
Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 15,5 грамм.
М Р = 31 грамм/моль;
N Р = 50 / 31 = 1,61 моль;
Для окисления такого количества фосфора потребуется 1,61 х 5 / 4 = 2,0125 моль кислорода.
Определим его объем.
1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.
Требуемый объем кислорода составит:
V О2 = 2,0125 х 22,4 = 45,08 литров;
Объяснение:
Запишем возможные уравнения реакций:
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n (KOH) = ω*m (р-ра) / M = 0,2*560 г/56 г/моль = 2 моль
n (H₂S) = V/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n (K₂S) = n (H₂S) = 0,02 моль
ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль
Объяснение:
