Сколько чистой соды нужно, чтобы на её титрование до co2 пошло 20-30 мл. 0,2 m раствора hclo?

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Зная массу кислоты и ее молярную массу (складываем атомные массы водорода и хлора, а эти данные берем из таблицы Менделеева), мы можем найти кол-во вещества кислоты. Итак,

m HCl = 7,3 г

M HCl = 36,5 г/моль

ν HCl = m/M

ν HCl = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции, соляной кислоты в 2 раза больше, чем соли, значит,

ν MgCl₂ = 0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная кол-во вещества соли и её молярную массу, находим массу:

m = M*ν

m MgCl₂ = 95 г/моль * 0,1 моль = 9,5 г.

ответ: 9,5 г.

1) a) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 соединения
б) 2CO+O2 = 2CO2 соединения
в) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu замещения
г) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 разложения
д) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O обмена (нейтрализации)
е) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si замещения

2) а) SO2 + H2O = H2SO3
б) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
в) 4Na3PO4 + 6CaCl2 = 2Ca3(PO4)2 + 12NaCl
г) 4HNO3 = 2H2O + O2+ 4NO2

Задание 3. Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 60 г с массовой долей примесей 10%

Масса чистого оксида:
m(Cu) = (1-0.1)*60 = 54 г

54 г                 х г
CuO + H2 --> Cu + H2O
80 г/моль       64 г/моль

х = 54*64 / 80 = 43,2 г

Задание 4. Найдите объем водорода ,необходимого для получения 3,6 г воды(н.у.) ( вода образуется по схеме: H2 + O2 → H2O )

х л                                3,6 г
2H2           +     O2 → 2H2O
22,4*2 л/моль             18*2 г/моль

х/44,8 = 3,6/36
х = 4,48 л