Решить ситуационную задачу: в течение смены в аптеке была изготовлена и расфасована следующая рецептура:37 лекарственных форм для наружного и внутреннего применения по индивидуальным рецептам (в том числе 2 лекарственные формы для новорожденных детей и 1 стерильный раствор для интравагинального применения), 10 лекарственных форм по требованиям медицинских организаций. Приготовлены 2 концентрированных раствора и 1 серия внутриаптечной заготовки в количестве 30 флаконов. Заполнены 5 штангласов. Приготовлена тритурация этилморфина гидрохлорида в соотношении 1:10. В аптеке вода очищенная подаётся на 2 рабочих места, а также имеются 5 водосборников. Какие виды контроля и в каком количестве Вы проведете в течение рабочего дня?

Фтор – элемент, относящийся к группе галогенов. Неметалл. Расположен во втором периоде VII группы A подгруппы.

Атом фтора имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде. Номер группы – VII (галогены) – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома азота находится 7 валентных электронов и до завершения внешнего энергетического уровня не хватает всего одного электрона. Обладает самой высокой окислительной среди всех элементов Периодической системы.Условное изображение строения атома фтора

https://ru-static.z-dn.net/files/d67/d646eded0e2dd73ca5636cb90eea927c.jpg

Рис. 1. Условное изображение строения атома фтора.

Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:

1s22s22p5.

Фтор – элемент p-семейства. Энергетическая диаграмма для валентных электронов в невозбужденном состоянии выглядит следующим образом:

https://ru-static.z-dn.net/files/d74/45577a2d36e79463f2cccd9a8fe3a6ad.jpg

Энергетическая диаграмма для валентных электронов

У фтора есть 3 пары спаренных электронов и один неспаренный электрон. Во всех своих соединениях фтор проявляет валентность I и степень окисления -1.

В результате взаимодействия фтор является акцептором электронов. В этом случае атом превращается в отрицательно заряженный ион (F—):

F0 +e →F—.

Объяснение:

Алгоритм:
1)найти массу гидроксида бария (196 * 0,025)

2)записать уравнение (или вообще сначала уравнение написать )
Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3↓
видно, что с 1 молем гидроксида бария реагирует 1 моль карбоната натрия
3) найти количество молей гидроксида бария . Надо его массу (см. п. 1) разделить на его молярную массу.
4) карбоната будет нужно столько же молей, найти его массу (умножить на молярную массу карбоната натрия)

в 1 литре 0,2 н раствора содержится 0,2 грамм-эквивалентов вещества
грамм-эквивалент карбоната натрия - 106 : 2 = 53 г (1/2 его молярной массы )

чтобы найти объем раствора карбоната натрия, надо его массу (см. п.4) разделить на г-экв. и разделить на 0,2 (т. е. на нормальность р-ра).

Вроде не запуталась