сделать химию Формула гидроксида калия: К2О, Ca(OH)2, CaO, KOH
2. Кислота образуется при взаимодействии с водой оксид: серы (VI) железа углерода (II) натрия
3. Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым веществом ряда: * CaO, SO3; NaCl, BaSO4; Fe2O3, NaNO3; Mg(OH)2, Fe2O3
4. Реакция возможна между * Pb(NO3)2 и MgO; FeCl3 и CaSiO3; H2SiO3 и NaCl; KCl и AgNO3
5. Дайте названия веществам: Р205 и Ba(N03)2
6.Закончить уравнение реакции BaCl2 + H2SO4 =
7.Осуществить превращение хлорид цинка → гидроксид цинка
8. Атомы азота и фтора имеют одинаковое * 1) значение радиусов атомов 2) значение зарядов ядер атомов 3) число электронов во внешнем электронном слое 4) число заполненных электронных слоев
9.Неметаллические свойства усиливаются в ряду элементов * Se—S—O, B—Be—Li, O—N—C, N—P—As
10. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь? * NaCl H2S H2 CaCl2
11. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение степени окисления? * NH3 и PCl3 NH3 и Ca3P2 NO2 и P2O5 NO2 и P2O3
12. Взаимодействию хлорида железа (II) и гидроксида натрия соответствует сокращённое ионное уравнение * 2OH- + Fe2+ = Fe(OH)2, Cl- + Na+ = NaCl 3OH- + Fe3+ = Fe(OH)3, 2Cl- + Fe2+ = FeCl2
13. К 106г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди(II) . Определить массу выпавшего осадка. *

Емета́ллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Группа I III IV V VI VII VIII
1-й период H He
2-й период B C N O F Ne
3-й период Si P S Cl Ar
4-й период As Se Br Kr
5-й период Te I Xe
6-й период At Rn
7-й период Og
В отличие от металлов неметаллов гораздо меньше, всего их насчитывается 24 элемента.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод, теллур

Ba(OH)2 относится к ряду щелочей или гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов.

Образуются они при взаимодействии соответствующего металла с водой, так как металлы I и II главных подгрупп являются активными металлами "вытеснять водород" из воды:

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 (у H2 стрелочку вверх, т.к. это выделяющийся газ)

Реагируют щелочи прежде всего с кислотами и кислотными оксидами. Например:

Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 (стрелочку вниз, т.к. это белый студенистый осадок) + H2O

Ba(OH)2 + SO3 -> BaSO4 (точно так же, как и наверху) + H2O

Также щелочи реагируют с амфотерными металлами и соединениями, в расплаве образуя соответствующие средние соли, а в растворе сложные комплексные. Например:

Ba(OH)2 + BeO -> (над стрелочкой в расплаве) BaBeO2 + H2O (стрелочка вверх, т.к. из-за высокой температуры вода выделяется в виде газа)

Ba(OH)2 + BeO + H2O -> Ba[Be(OH)4]

Объяснение: