Итоговая контрольная работа по химии, 9 класс, вариант 2

Часть 1. Выберите один верный ответ
1) Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P64S23d10 соответствует элементу
а) Ca б) F в) Cu г) Zn
2) Металлические свойства в ряду кальций – магний - бериллий
а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают
г) Сначала ослабевают, затем возрастают
3) Верны ли следующие суждения о меди и её соединениях?
А. Медь - элемент I А группы Б. Медь не взаимодействует с кислотами
а) Верно только А б) Верно только Б в) Верны оба суждения г) Оба суждения не верны
4) Ковалентная связь не образуется в молекуле
а) водорода б) фосфида калия в) углекислого газа г) воды
5) Элемент, проявляющий постоянную степень окисления в своих соединениях:
а) F б) Cl в) S г) O
6) В перечне веществ: А) Этанол Б) Негашеная известь В) Угарный газ
Г) Вода Д) Оксид цинка Е) Корунд
К основным оксидам относятся вещества, названия которых обозначены буквами: а) АБД б) БГД в) БВГ г) БДЕ
7) Гидроксид натрия
а) Относится к наиболее сильным электролитам б) Легко разлагается при хранении в) Взаимодействует со щелочными металлами
г) Взаимодействует со щелочами, основными оксидами, солями
8) Общим свойством железа и алюминия является их а) Растворятся в растворах щелочей б) Пассивироваться концентрированной серной кислотой в) Реагировать с иодом с образованием трииодидов
г) Образовывать оксид состава Э3O4
9) В растворе соляной кислоты лакмус 1) фиолетовый, 2) красный, 3) синий, 4) желтый
10) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции (ответы могут повторяться)
ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) HCl + Na2CO3 1) Выделение бесцветного газа
Б) CaCl2 + Na2CO3 2) Образование черного осадка
В) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 3) Образование белого осадка
Г) Ca(HCO3)2 + NaOH 4) Растворение осадка
5) Видимых признаков не наблюдается
Часть 2.
1.Составьте молекулярное уравнение, к нему ПИУ и СИУ между гидроксидом бария и сульфатом натрия
Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: (для тех, кто сдает ОГЭ)
NH3 + SO2 = N2 + S + H2O

1. Ступінь окиснення елемента у простій речовині дорівнює нулю.

2. Металічні елементи у сполуках із неметалічними завжди мають позитивний ступінь окиснення. (Це тому, що їх електронегативність мала й електрони зміщуються до атомів неметалічних елементів.)

3. Неметалічні елементи у сполуках із металічними мають завжди негативний ступінь окиснення. (Причина така сама, як і в другому правилі.)

4. Гідроген у сполуках має ступінь окиснення +1 (за винятком бінарних сполук із металічними елементами).

5. Оксиген у сполуках має ступінь окиснення –2 (за винятком сполуки з Флуором ОF², гідроген пероксиду Н²О² та деяких інших сполук).

6. Величина ступеня окиснення атома у складній речовині здебільшого дорівнює кількості валентних електронів, що взяли участь в утворенні хімічного зв'язку.

7. Алгебраїчна сума ступенів окиснення всіх атомів у сполуці дорівнює нулю.

8. У бінарній сполуці позитивний ступінь окиснення має елемент із меншою електронегативністю.

9. Атоми багатьох хімічних елементів виявляють змінні ступені окиснення.

10. Максимальний позитивний ступінь окиснення елемента здебільшого дорівнює номеру групи в періодичній системі, у якій розташований елемент.

Наведені приклади дивіться на прикріпленому тут файлі.

Характеристика хлора:

1. Элемент №17 хлор, его атомная масса Ar=35,5 (два изотопа Ar =35.  Ar = 37 ), его заряд ядра Z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе Ar =35 18 n⁰, а в изотопе

Ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов).

Вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде. 
1). Модель атома хлора при дуг:
₊₁₇CI)₂)₈)₇
2). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 

₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
3). Электронно-графическая модель атома:

                           ⇵  ⇵  ↑
3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₇CI
2. Молекула простого вещества хлора двухатомная.  Хлор неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
5. Высший оксид хлора–CI₂O₇, кислотный  оксид:
6. Гидроксид –HCIO₄ , хлорная , сильная  кислота,  

7. Летучее соединение с водородом HCI хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота HCI.

Характеристика магния:

  1) Название элемента -магний, химический  символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24  Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й  период
Заряд ядра атома магния Z=+12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома магния и его электронную формулу:
а). Модель атома магния  при дуг:
 ₊₁₂Mg)₂)₈)₂  

б). Модель атома, через электронную формулу  (электронная конфигурация): 
электронная формула алюминия  ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень     ⇵
                           ⇅  ⇅  ⇅
2уровень    ⇅
1уровень    ⇅
         ₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний металл, состоит из одного атома , валентность магния в соединениях  равна 2, степень окисления+2 . Магний –восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

 6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,  кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так  окислителями.
7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8.  Формула гидроксида:  Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде. Взаимодействует с водой и спиртами.  MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂

Распадается на элементы при сильном нагревании.