А1. Распределение электронов в атоме алюминия относится:

1) 2,8,2;

2) 2,8,3;

3) 2,8,8,2;

4) 2,8,7

А2. К химическим явлениям относится:

1) плавление парафина;

2) дробление горной породы;

3) скисание молока;

4) замерзание воды

А3. Масса соли, находящейся в растворе массой 300 г с массовой долей

растворённого вещества 50%, равна:

1) 60 г

2) 160 г

3) 150 г

4) 600 г

А4. Какое количество вещества содержится в 8 граммах CuO?

1) 1 моль

2) 0,1 моль

3) 0,05 моль

4) 10 моль

А5. Выберите реакции замещения из данных уравнений реакций:

1) К2S + H2SO4 = H2S + К2SO4

2) Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe

3) 2NH3 = ЗН2 + N2

4) H2 + Ca = CaH2

Часть В

В1. Расставить коэффициенты:

а) AlCl3+KOH→KCl+Al(OH)3

б) Fe2O3+HCl→FeCl3+H2O

В2 Составить ионные уравнения:

а) ZnCl2+2AgNO3→Zn(NO3)2+2AgCl

б) 2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

В3 Решить задачу:

Дано:

m (Р)=62г

4Р+5О2→2Р2О5

m (O2)-?

(соли) = n ∙ M

n(соли) = C ∙ V

=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г

m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г

m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г

V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл

или одной формулой:

V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл

Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).

Массовая доля в %:

ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%

молярная концентрация эквивалента

Сн=См ∙ z

z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2

Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)

Молярная концентрация дана (3 моль/л).

Моляльная концентрация:

Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг

Мольная доля:

χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979

Титр раствора:

Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл

63. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении взаимодействия стиральной соды и серной кислоты равна:
 2. 5, 
64. При взаимодействии серной кислоты с сульфитом натрия получается газ :
3. сернистый газ, 
65. Окислитель в уравнении взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой
4. катион серы из кислоты.
66. Малиновый от фенолфталеина раствор щёлочи при добавлении серной кислоты:
1.обесцвечивается, 
67. Сульфат меди невозможно получить реакцией взаимодействия:
1. серной кислоты (разб.) и меди
68. Нельзя перевозить в цистернах серную кислоту:
2. разб. в железной
69. Серная кислота (конц.) с серебром восстанавливается до :
1. SO2, 
70. Качественная реакция на сульфат-анион осуществляется взаимодействием серной кислоты с
2. хлоридом бария, .
71. Серная кислота с неметаллами:
2. взаимодействует с образованием других кислот,