Задачи по теме «Относительная плотность газов «
1 Относительная плотность этана по водороду равна 15. Найдите молярную массу этана.
2 Найдите относительную плотность газа кислорода по водороду
3 Найдите относительную плотность газа азота N 2 по воздуху ( М воздуха равна 29 )
4 Определите относительную плотность угарного газа СО по кислороду О2
Оформить задачи в соответствии с примерами учебника

Дано:
V(H₂)=11.2л.
Vm =22,4л./моль

m(Zn)-?
1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле:
n=V÷Vm    n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой:
Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка.
4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества  0,5моль:
M(Zn)=65г./моль        m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г.
5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение: