Контрольна робота за II семестр
II варіант
Початковий рівень (1- )
1. Укажіть формулу лугу:
а) Co(OH)2; б) Cu(OH)2; в) NaOH; г) Zn(OH)2.
2. Зазначте тип хімічної реакції, що відбувається за поданою схемою:
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
а) розкладу; б) обміну; в) заміщення; г) сполучення.
3. Укажіть метал, який не може витіснити мідь з розчину його солі:
а) Mg; б) Al; в) Fe; г) Ag.
Середній рівень (4- ів)
4. Установіть відповідність між класом сполуки й формулою.
1) Амфотерний гідроксид
2) Нерозчинна основа
3) Луг
4) Середня сіль
а) Al(OH)3
б) HCl
в) NaCl
г) NaOH
д) Cu(OH)2

5. Установіть генетичну послідовність сполук Фосфору:
а) P; б) Na3PO4; в) P2O5; г) H3PO4.
6. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції:
1) Na2S + HCl →
2) Na2O + CO2 →
3) Zn + FeSO4 →

а) Сполучення
б) Заміщення
в) Розкладу
г) Обміну

Достатній рівень (7- ів)
7. Яка кількість речовини кисню потрібна для окиснення магнію кількістю речовини
2 моль (без короткої умови і розв’язку завдання не будо зараховано).
а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
8. Допишіть рівняння можливих реакцій, визначте типи реакцій. Не забудьте розставити коефіцієнти:

а) K2O + H2O →
б) CuO + H2SO4 →
в) Fe + CuSO4 →
г) Fe(OH)2 →

Високий рівень (10- ів)
9. Складіть рівняння реакцій згідно з перетвореннями (не забудьте розставити коефіцієнти, дайте назви продуктам реакцій):

C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3
10. Обчисліть масу солі, що утворюється під час взаємодії натрій гідроксиду з масою 80 г із хлоридною кислотою.
​

Вар. 1 Зад. 1 1) 2HCl + MgO = MgCl2 + H2O (хлорид магния + вода) 2) HCl + NaOH = NaCl + H2O (хлорид натрия + вода) 3) MgO + SO3 = MgSO4 (сульфат магния) 4) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (сульфат натрия + вода) 5) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O (хлорид железа + вода) Зад. 2 1) Fe + H2SO4(p) = FeSO4 + H2 . 2) BaO + H2SO4 = BaSO4 (осадок) + Н2О, 3) CaO + H2SO4 = CaSO4 (I) + H2O 4) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O Зад. 3. 1) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3) 2 + H2O 2) Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 (осадок) 3) Сu(OH)2 t> CuO + H2O 4) CuO + H2 --t---> Cu + H2O Зад. 4 а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 . 2NaCl +2H2O --электролиз ---> H2 + Cl2 + 2NaOH б) P2O5 + H2O = 2H3PO4 в) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 (осадок) Зад. 5 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(Zn) = m/M = 13/65 = 0.2 моль, n(H2) = 0.2 моль - по уравненю реакции, V(H2)н. у. = 22,4*0,2 = 4,48 л

Надеюсь ! хех..

История развития химической промышленности в нашей стране началась в конце 19-го – начале 20-го вв. На первых порах она была довольно отсталой, что объяснялось слабой сырьевой и технологической базой. Кроме того, в те годы химическая промышленность России не могла существовать без иностранной финансовой поддержки.

В 1915-м году Российская Империя занимала восьмую позицию в мире по объёму выработки разного рода химикатов. В том же году в городе Орехово-Зуево появляется первое химическое производство, где ведётся синтез смол и пластмасс.

На следующий год состоялось открытие завода, который стал выпускать азотную кислоту и аммиак. Развитие химической промышленности в Первую мировую войну шло по ускоренному сценарию, так как военные нуждались в самых разных материалах, в том числе и взрывчатых.

После войны и революции наша страна, которая стала называться СССР, серьёзно взялась за развитие производства химических веществ. Был составлен долголетний план развития химической отрасли. Появилось множество химических комбинатов, которые должны были обеспечивать потребности государства в удобрениях, синтетическом аммиаке, пластмассе и других важных соединениях. К началу ВОВ по развитости химической промышленности наша страна оказалась на 5-м месте общемирового рейтинга.

В период ВОВ отрасли был нанесён значительный урон. Выпуск продукции сократился в несколько раз. Многие предприятия из европейской части страны были эвакуированы в Сибирь. Здесь, на востоке, были открыты новые химические комбинаты, которые стали работать на оборонную промышленность.

Новый подъём производство химической продукции пережило в послевоенные годы, когда началось активное восстановление всех отраслей отечественной промышленности. Были модернизированы старые и открыты новые заводы, что позволило обеспечить страну разного рода химикатами в полном объёме.

Бурно развивалась химическая отрасль и в 70-е годы века. Так, например, в 1973-м году СССР опережало все остальные страны мира по производству минеральных удобрений.

в лучшие ответы ❤️