Через раствор 10 % гидроксида натрия массой 250 г пропустили углекислый газ. Определите массу углекислого газа, вступившего в реакцию и количество образовавшегося карбоната натрия.

Вся проблема в том, что взаимодействия металлов с азотной кислотой в большинстве среднестатистических учебников и с уст довольно большого количества учителей и преподавателей вообще не предполагает выделение водорода. Более глубокое рассмотрение этого вопроса и изучение более серьезных учебников показывает, что лишь 12-14% азотная кислота взаимодействуя с магнием или марганцем дает водород с выходом до 80% в смеси с другими газообразными соединениями азота. Так что решение этой задачи классическим приведет к неверному результату.

1000кг -100%
Х - 19,4%
Х=194 кг Р2О5 в 1000 кг
Далее потери:
194000г - 100%
Х -2%
Х=3880г
Складываем 3880г + 194000г= 197880г
Это масса оксида фосфора 5 с учетом потерь.
Молярная его = 284 г/моль, значит его количество:
n=m\M=197000g/ 284g/mol=696,8mol
Количество p2o5
Соотносится с количеством фосфата кальция как 1/1 (это можно доказать написав уравнение его взаимодействия с гидроксидом кальция). Молярная кальция фосфата =310г/моль, его масса:
m=n*M=310g/mol*696,8mol=216008g
Тк фосфата в аппатите 72%, то
216000г - 72%
Х - 100%
Х= 216000г *100% / 72% = 300000 г или 300кг
Думаю так