Какой объем аммиака получится в результате взаимодействия хлорида аммония с раствором гидроксида натрия массой 80 г. с массовой долей вещества 10%, если практический выход продукта реакции составил 95%

ответ: 4,256 литра

Объяснение: NH4Cl+NaOH=> NH3+NaCl+H2O

В реакцию вступило 80*10%/100%=8 грамм гидроксида натрия.

При взаимодействии 40 грамм гидроксида натрия (молекулярная масса) образуется 22,4 литра аммиака, а при взаимодействии 8 грамм образуется Х литров аммиака. Х=8*22,4/40=4,48 литра аммиака.

Практический выход аммиака составляет 95%, соответственно получится 4,48*0,95=4,256 литра аммиака выделилось в ходе реакции.