РЕШИТЬ

1 Какой элемент находится в ПСХЭ во 3 периоде во 2 группе главной подгруппе?
А) Покажите его электронную формулу, принадлежность к s,р,d,f –элементам,
его степени окисления.
Б) Его принадлежность к Ме или неМе
В) Формула его высшего оксида, его характер. Формула летучего водородного соединения.
Г) Док-ва свойств оксида (кислоты или гидроксида) –химические уравнения.
Д) Данный элемент встречается в природе в свободном виде ?
2 Составьте генетическую цепочку для данного элемента (не менее 3 реакций) и решите её,
указав названия всех веществ и типы реакций.
3 Составьте электронный баланс к реакции:
Серебро + азотная кислота(разб.) = соль + оксиж азота (II) + вода
А) Укажите коэффициент перед восстановителем
Б) Укажите сумму всех коэффициентов.
4 Запишите уравнение в ионном виде:
А) гашеная известь + серная кислота =
Б) поташ + йодоводородная кислота =
5 Задача. Какая масса осадка образуется при действии сульфата меди(II) на 200 г 5% раствора
гидроксида калия?​

1) Фосфор может проявлять степени окисления -3, +3, +5.
Азот может проявлять степени окисления -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5.
Формулы соответствующих соединений с фосфором: Mg₃P₂, PF₃, H₃PO₄.
Формулы соответствующих соединений с азотом: NH₃, N₂H₄, N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.
2)
а) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅
б) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
3) Распознавание Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄ и Na₃PO₄:
Ca₃(PO₄)₂ (имеет белый цвет) + 6Ag₃PO₄ = 3Ca(NO₃)₂ + 2Ag₃PO₄↓ (осадок желтого цвета)
2H₃PO₄ + 3Na₂CO₃ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂↑ + 3H₂O (выделение газа)
2Na₃PO₄ + 3BaCl₂ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl (выпадает осадок белого цвета)
4) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃
m(Na₃PO₄)чистого в-ва= 28,7 г (составили пропорцию 350 г - 100 %, х г - 8,2 %)
n(Na₃PO₄)=m/M= 28,7/164=0,175 моль
Находим кол-во вещества осадка (Ag₃PO₄):
Составим пропорцию:
По УХР 1 моль - 1 моль
По усл. 0,175 моль - х моль
n(Ag₃PO₄) = 0,175 моль
Находим массу осадка = n*M = 0,175*419=73,325≈73 г
ответ: m(Ag₃PO₄)=73 г

Составляем уравнений реакций:

   xгyл  Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2^ + H2O1моль1моль106г22,4л(7-х)г(1,344-у)лK2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2^ + H2O1моль1моль138г22,4л

Обозначим через хг массу карбоната натрия в смеси, а массу карбоната калия – через (7-х)г. Объём газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия с кислотой, обозначаем через у л, а объём газа, выделившегося при взаимодействии карбоната калия с кислотой, обозначаем через (1,344-у)л.

Над уравнениями реакций записываем введенные обозначения, под уравнениями реакций записываем данные, полученные по уравнениям реакций, и составляем систему уравнений с двумя неизвестными:

х/106 = у/22,4 (1)

(7-х)/138=(1,344-у) (2)

Из первого уравнения выражаем у через х:

у = 22,4х/106 (3)

(1,344-22,4х/106)•138=22,4•(7-х). (4)

Решаем уравнение (4) относительно х.

185,472-29,16х=156,8-22,4х6,76х=28,672

х=4,24

Следовательно, масса карбоната натрия равна 4,24 г.

Массу карбоната калия находим вычитанием из общей массы смеси карбонатов массы карбоната натрия:

7г-4,24г=2,76г.

Массовые доли карбонатов находим по формуле:

w=(mком-та/mобщая)•100%w(Na2CO3)=(4.24/7)•100%=60.57%w(K2CO3)=(2.76/7)•100%=39.43%.

ответ: массовая доля карбоната натрия равна 60,57%, массовая доля карбоната калия равна 39,43%.