1) при обычных условиях с наименьшей скоростью протекает взаимодействие между : 1) fe и hcl(p-p) 2) ca и hcl(p-p) 3) pb и hcl(p-p) 4) zn и ch3cooh(p-p) 2) для увеличения скорости реакции zn(на) + 2 h+= zn2+ + h2(г) + q необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию тонов цинка

1) При обычных условиях самым медленным взаимодействием будет взаимодействие между свободными элементами железа (Fe) и соляной кислотой (HCl). Это связано с тем, что железо меньше активно, чем кальций (Ca), свинец (Pb) или цинк (Zn), и водород выделяется медленнее.

Обоснование:
Metal + Acid --> Salt + Hydrogen
Мы знаем, что реакции металла с кислотой приводят к образованию соли и выделению водорода.

2) Для увеличения скорости реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) необходимо увеличить концентрацию ионов водорода (H+).

Обоснование:
Взаимодействие между цинком и соляной кислотой является примером реакции замещения.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Эта реакция происходит благодаря обмену ионов: цинк замещает два водородных иона в молекуле HCl, образуя ион цинка и молекулу водорода. Увеличение концентрации ионов водорода (H+) означает, что больше реактивных частиц будет доступно для реагирования с цинком, что приведет к увеличению скорости реакции.

Вариант 4) "увеличить концентрацию ионов цинка" неверен, так как увеличение концентрации ионов цинка не влияет на скорость реакции между цинком и соляной кислотой.

Вариант 3) "уменьшить температуру" также неверен, так как уменьшение температуры реакции обычно замедляет скорость реакции, а не увеличивает ее.

Итак, правильный ответ: 2) увеличить концентрацию ионов водорода.