Химия 8 класс, тест.

Химики, жду вашего ответа.

1) Схема строения атома элемента, который обладает большими металлическими свойствами:

1) 2,8,8,1

2) 2,8,7

3) 2,8,8.2

4) 2,8,1

2) Наименьший радиус имеет атом

1) Кальция

2) Селена

3) Калия

4) Мышьяка

3) Элемент, формула летучего водородного соединения которого ЭН₂ (где Э элемент), может иметь схему строения атома

1) 2,8,4

2) 2,8,6

3) 2,8,2

4)2,2

4) Атом элемента содержит 14 протонов. Формула его летучего водородного соединения (где Э- элемент)

1) ЭН

2) ЭН2

3) ЭН3

4) ЭН4

5) Одну и ту же формулу высшего оксида имеют элементы

1) B и SI

2) S и P

3) K и Li

4) Na и Mg

6) Расположите химические элементы в порядке ослабления металлических свойств: 1.натрий, 2.калий, 3.алюминий, 4.цезий, 5.магний.

1) 4,1,2,5,3

2) 1,3,4,5,2

3) 3,4,1,2,5

4) 4,2,1,5,3

7) Элемент, формула высшего оксида которого Э₂О₅, может иметь схему строения атома

1) 2,8,3

2) 2,8,1

3) 2,3

4) 2,5

8) Схема строения атома наиболее инертного элемента

1) 2,8,8,1

2) 2,8,7

3) 2,8,8

4) 2,8,4

9) Схема строения атома элемента, который обладает большими неметаллическими свойствами

1) 2,8,5

2) 2,4

3) 2,5

4) 2,8,4

10) В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

1) Li,Be,B,C

2) F,O,N.C

3) Na,Mg,Al,Si

4) P,S,Cl,Ar

11) Элемент, формула высшего оксида которого Э₂О, может иметь схему строения атома

1) 2,8,8,1

2) 2,8,2

3) 2,8,6

4) 2,7

12) Схема строения атома элемента, который обладает большими металлическими свойствами

1) 2,8,2

2) 2,6

3) 2,8,3

4) 2,2

13) Элементы, находящиеся в одной группе, имеют одинаковое число:

1) электронов на внешнем уровне их атомов

2) нейтронов в ядрах их атомов

3) электронных слоев их атомов

4) электронов в их атомах

14) Атом элемента содержит 15 протонов. Формула его высшего оксида... (Где Э - элемент)

1) ЭО3

2) Э2О7

3) Э2О5

4) Э2О3

15) В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) Se-Br

2) S-Se

3) I-Te

4) Br-I

16) Одну и ту же формулу летучего водородного соединения имеют элементы

1) S и Cl

2) Si и P

3) Cl и F

4) N и C

17) Номер периода, в котором находится данный элемент, показывает число

1) электронов в его атоме

2) нейтронов в ядре его атома

3) электронных слоев в его атоме

4) электронов на внешнем уровне его атома

Ужасс...

Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

г) кислорода

А3. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:   в) фосфора

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:  г) C

А5. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

б) H2S

А6. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2:

в) MgS

А7. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

в) КОН, Fe(OH)3, NaОН  

А8. Выберите формулу оксида железа (III):  в) Fe2O3  

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

А10.Оксид кальция реагирует с: а) HNO3

А11. В лаборатории кислород получают:

б) разложением перманганата калия

в) электролизом воды г) взаимодействием натрия с водой

А12. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н2:

в) 44,8 л

А13. В каком ряду расположены азотная кислота, карбонат натрия, оксид фосфора (V):

б) HNO3, Na2 CO3, P2O5

А14. В каком ряду расположены только кислотные оксиды:

б) Р2O5, CO2, SO3

А15. Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции:

Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O  б) 6

А16. Какое из веществ взаимодействует с серной кислотой:

б) алюминий

А17. Реакция взаимодействия серной кислоты и цинка относится к реакциям:

г) замещения

А18. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между:

а) водородом и кислородом

А19. Какое количество вещества составляет 5,4 г воды:

г) 3 моль

А20. Чему равна масса 1,5 моль CО2 --  б) 66г.

Часть В.

В1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и 8 нейтронов.

В2. Расположите элементы в порядке усиления металлических свойств

 г) Si б) Al  а) Mg в) Na

В3. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды е) P2O5  

2) основания д) Fe(OH)3

3) кислоты а) HNO2

4) средние соли  г) Mg(NO3)2

б) NaHSO4  кислая соль

в) Mg(OH)NO3 основная соль

В4. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты                   Продукты реакции

1) BaCl2 + Na2SO4   д) сульфат бария и хлорид натрия

2) BaO + HCl   а) хлорид бария и вода      

3) Ba + H2O  в) гидроксид бария и водород

4) Ba(OH)2 + HNO3 б) нитрат бария и вода

В5. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна  65,3%

Часть С.

С1. Пронумеруйте реакции и запишите уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → Cu SO4 → Cu

2Cu+O₂ = 2CuO

CuO+2HCI = CuCl₂+H₂O

CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCI

Cu(OH)₂+H₂SO₄ = CuSO₄+2H₂O

CuSO₄+Fe = Cu↓ +FeSO₄

С2. Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

Дано:

m(CaCO₃)=250г.

m(CaO)-?

1. Определим молярную массу карбоната кальция:

M(CaCO)₃=40+12+48=100г./моль

2. Определим количество вещества  карбоната кальция в 250г.:

n₁(CaCO)₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO)₃=250г÷100г./моль=2,5моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃=CaO+CO₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaCO₃)=1моль    n(CaO) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaCO₃)=2,5моль    n₁(CaO) =2,5моль  

4. Определим молярную массу оксида кальция :

M(CaO)=40+16=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 2,5моль:

m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO)=2,5моль×56г./моль=140г.

6. ответ:  m(CaO)=140г.

готово

ответ:5.6л

Объяснение:

Відомо: ν(Na2СO3)=0,25 моль. Знайти:  V(HNO3)-?  

Розв'язування:

іб

Записуємо рівняння реакції.

           0,25 моль                  х л

2HNO3 + Na2CO3  =  2NaNО3 + CO2↑+ H2O

           1 моль                     22,4 л

Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СО2 (1 моль газу за н.у. займає об'єм 22,4 л).  

Відповідні значення записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.

Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.

0,25 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, звідси

х л • 1 моль = 0,25 моль • 22,4 л

х=0,25 моль • 22,4 л / 1 моль

х=5,6 л.

Відповідь: V(СO2)=5,6 л.  

іб

Записуємо рівняння реакції: 2HNO3+Na2CO3=2NaNО3+CO2↑+H2O

Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль натрій карбонату Na2СO3 з утворенням 1 моль вуглекислого газу СO2, кількості речовин однакові. Отже, якщо в реакцію вступає 0,25 моль натрій карбонату, то утворюється така ж кількість речовини вуглекислого газу, тому  

v(СO2)=v(Na2CO3)=0,25 моль.

Знаходимо об'єм вуглекислого газу кількістю речовини 0,25 моль за формулою V=v•VM, де VM-постійна величина і за н.у. чисельно дорівнює 22,4 л/моль.

V(CO2)=v(CO2)•VM=0,25 моль•22,4 л/моль=5,6 л.

Відповідь: V(CO2)=5,6 л.