Вычислите массу меди, образовавшуюся при восстановлении водородом оксида меди (II) массой 35 г с массовой долей примесей 15%.

1) и 2) 2Н2О --(электролиз раствора)--> 2Н2 + О2
3) 2NaCl + 2H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2 + Cl2
4) 2Al2O3 --(электролиз расплава, Na3[AlF6])--> 4Al + 3O2
5) CaCl2 --(электролиз расплава)--> Са + Cl2
6) 4NaOH --(электролиз расплава)--> 4Na + 2H2O + O2
7) 2KCl --(электролиз расплава)--> 2K + Cl2
8) MnSO4 + 2H2O --(электролиз раствора)--> Mn + H2 + O2 + H2SO4
9) Электролиз раствора соли меди с медным анодом. На катоде восстанавливается медь: Сu{2+} + 2e = Cu{0}. На аноде она окисляется: Cu{0} - 2e = Cu{2+}. Уравнение реакции в таких случаяхне пишут.

Формула вещества С₂Н₂ -ацетилен

Объяснение:

Дано:

 ω(C)=75%

 ω(H)=25%

 D (воздух)=0,5517

 Найти:

Молекулярную  формулу-?

1).Определяем Mr вещества.

D(H₂)=Mr(вещ-ва):Mr (H₂)

Mr(CxHy) =D(воздух)хMr(воздух); Mr(CxHy) =0,5517х29=16

 2).Определяем, сколько по массе приходится на углерод:

16 -100%

X - 75%             X=12(C)‏

3).Определяем, сколько по массе приходится на водород:

m(H)=16-12=2

4). Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:

n(C)=12:12=2 атома

n(H)=2:1=2 атомов

Формула вещества С₂Н₂ -ацетилен