Типы реакций. явление, при котором одни вещества превращаются в другие, называют реакцией типы классификаций реакции. по числу веществ и образующихся веществ по изменению степени окисления атомов без изменения степени окисления с изменением степени окисления соединения a + b = ab из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное cao+h2o=ca(oh)2 pbo+sio2=pbsio3 h2+cl2=2hcl 4fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3 разложения ab = a + b из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ cu(oh)2=cuo+h2o caco3=cao+co2 nh4cl=nh3+hcl 4hno3=2h2o+4no2+o2 4kclo3=3kclo4+kcl замещения a + bc =ac + b атом простого вещества замещает один из атомов сложного cuso4+fe=feso4+cu 2kbr+cl2=2kcl+br2 обмена ab + cd = ad + cb сложные вещества обмениваются своими составными частями agno3+kbr=agbr naoh+hcl=nacl+h2o по тепловому эффекту. экзотермические реакции (теплота выделяется) эндотермические реакции (теплота поглощается) 4al+3o2=2al2o3+q n2+o22no-q по присутствию других веществ. каталитические ( протекают в присутствии катализаторов-веществ, ускоряющих реакцию) некаталитические so2+o2so3 2no+o2=2no2
Вот скажи,смысл обращаться сюда? Берёшь учебник и читаешь внимательно
А вообще можно объяснить так. Просто надо знать какие газы чаще всего выделяются в реакциях - H₂ CO₂ CO - этот газ всё же реже выделяется
Пример: Zn + 2HNO₂ = Zn(NO₂)₂ + H₂↑ вот тебе и газ
Или же вот Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
Вот такая реакция Au + HNO₃ ≠ Не пойдёт реакция,так как Au стоит в ряду активности(напряжений) металлов после водорода и не может заместить его.
Вот с углекислым газом 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂CO₃
Вообще надо сразу так писать 2HCl + CaCO₃ = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑(Но для удобности можно записать и угольную кислоту)
Я записал вместо угольной кислоты воду и углекислый газ. Почему же? Да потому что угольная кислота слабая и сразу же распадается на воду и углекислый газ.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
