План характеристики картина : 1. положення елементу у системі: період, група, підгрупа. 2.кількість протонів, нейтронів, електронів. 3. будова атома. 4. кількість валентних електронів. 5. металічний, неметалічний чи перехідний елемент. 6. –s, -p, -d елемент. 7.формула вищого оксиду і гідроксиду, що йому відповідає, їх характер (основний, амфотерний, кислотний). 8. рівняння реакцій (по одному), що доводять характер оксиду і гідроксиду. 9. формула леткої водневої сполуки. 10. порівняння металічних (чи неметалічних) властивостей елементу з сусі по групі і періоду.

Структура белка Белки содержатся внутри всех клеток живых организмов, выполняя строительную и энергетическую функции. Также к основным функциям белков относят катализ химических реакций и ферментативную регуляцию жизнедеятельности. В организме белки могут иметь несколько типов структур, а именно: первичную (удерживается за счет пептидных связей); вторичную (удерживается за счет водородных связей и имеет вид спирали); третичную (удерживается за счет сложных высокомолекулярных химических связей, имеет вид глобулы); четвертичную (удерживается за счет сложных высокомолекулярных химических связей и имеет структуру в виде комплекса глобул). Любая структура белка подвержена процессу денатурации, ренатурация (восстановление) характерна лишь для второй, третьей, четвертой структур. Для того, чтобы понять, как именно структура белка влияет на его свойства необходимо обращать внимание на химическую организацию данной молекулы, а также процесс ее создания или распада.

Информация взята с сайта биржи Автор24: https://spravochnick.ru/biologiya/v_kakoy_strukture_belka_prisutstvuyut_vodorodnye_svyazi/ .

Объяснение:

Кальций широко встречается в виде соединений - известняк, мел. мрамор, гранит, гнейс, гипс, сульфат кальция, флюорит, в раковинах и панцирях беспозвоночных, в костной ткани позвоночных, в яичной скорлупе,
СaCO3, CaSO4. CaSO4*2H2O. Ca5(PO4)3(OH)
Применяют кальций для получения урана, тория, титана, цезия, рубидия, в производстве цемента, гипса,извести, мрамор - в строительстве как отделочный материал, мел - для побелки, известняк - для производства чугуна, хлорную известь (Сa(OCl)Cl) - для дезинфекции.
Магний - 2,35% массы Земли, как и кальций из-за высокой активности в природе в чистом виде не встречается. Входит в состав силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, хлоридов, сульфатов, оливина, серпентина, асбеста, бишофита, карналлита, каинита, содержатся соединения магния в морской и поземных водах. Входит в состав хлорофилла.
МgSiO3. MgSO4, (MgFe)2[SiO4] - оливин, Mg6(OH)8[Si4H10] - серпентин.
Применяют магний для получения различных магниевых сплавов.
Барий - 0,05% от массы земной коры,встречается в виде соединений барита BaSO4, витерита - BaCO3, оксида BaO, пероксида - ВаО2, сульфида, карбоната, нитрата и др.
Практическое применение невелико, соединения бария широко применяются. ВаО2 - для получения пероксида водорода, для отбеливания шелка и тканей, как дезсредство. Ba(ClO4)2 - как осушитель, Ba(NO3)2 - в пиротехнике, BaCrO4 и BaMnO4 - для изготовления красок, BaSO4 - для рентгенисследований желудочнокишечного тракта.