при сжигании ацетальдегида получили оксид углерода(4), который пропустили через известковую воду, при этом образовалось 20г осадка. определите какую массу ацетальдегида сожгли

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Mr(CaCO3)=40+12+48=100 грамм/моль

n(CaCO3)=20/100=0,2 моль

Mr(CO2)=22,4 литра/моль

v(CO2)=22,4*0,2=4,48 литра

CH3-CHO+O2=CO2+H2O

Mr(CH3CHO)=24+16+4=44 грамм/моль

n(CO2)=n(CH3CHO)=0,2 моль

m(CH3CHO)=44*0,2=8,8 грамма - овтет