. Определите степень окисления между атомами в молекулах и ионах:

CH4 , CO , CO2 , NaHCO3 , NO3

‾‾ , Cr2O3 , ClO3

‾‾ , F2 .

6. Методом электронного баланса составьте уравнение реакции, которая протекает по схеме. Укажите вещество–

окислитель и вещество–восстановитель, процесс окисления и процесс

восстановления.

Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O

7. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию гидроксид цинка: SO3,

O2, HNO3, CaO, Bа(OH)2 , Na2SO4, Fe2O3, H2O. Составьте уравнения этих

реакций.

8. Смешали 15г 5-%-ного раствора серной кислоты и 35г 86%-ного раствора этого

же вещества. Определите массовую долю полученного раствора.

9. Какие ионы содержатся в водных растворах следующих веществ: H2CrO4 ,

Ca(OH)2 , MgCrO4 , CrO , Cr(NO3)3 , NaNO2 . ответ подтвердите уравнениями

электролитической диссоциации.

10. Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения:

1) хлорид натрия и карбонат аммония

2) гидроксид калия и нитрат железа(III)

3) гидроксид калия и сульфид аммония

4) гидроксид натрия и азотная кислота.

11.Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить превращение по схеме

CuSO4 → Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2→ CuO

12. Можно ли получить 10,65 г оксида фосфора (V), сжигая 4 г красного фосфора в

избытке кислорода? ответ подтвердите расчетом.

В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.

Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.

Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.

Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.

Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.

^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.

Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.

1.Кислород
2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) - 2 прилагательных
3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. - 3 глагола
4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. - предложение
5. Озон (синоним)

1. Оксиды
2. солеообразующие, кислотные 
3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде
4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще.
5. Глинозем

1. Горение
2. сложный процесс, беспламенное горение
3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени
4.Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире
5. Огонь