Объяснение:
Исходный раствор 50 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентраций 0,015 моль/л.
Тогда в 50 мл 0,015 М раствора будет содержаться 0,00075 моль. При добавлении 200 г воды происходит разбавление раствора еще в 5 раз и получаем 0,00025 моль гидроксида натрия в 250 мл или 0,0006 моль/л
Гидроксид натрия диссоциирует практически полностью и концентрация гидроксид-ионов составит 0,0006 моль /л
Рассчитаем рОН = - lg [OH-] = 3,22 Тогда рН = 14 - рОН = 14 - 3,22 =10,78.
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
63% - это 0,63 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 250 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,63*500 = Х*(500 + 250)
315 = 750Х
Х = 0,42 ( или 42% )
