Химические свойства:
При химической реакции с металлами, галогены действуют, как окислители. Если, к примеру, взять фтор, то даже в обычных условиях он дает реакцию с большинством металлов. А вот алюминий и цинк воспламеняется даже в атмосфере: +2-1:ZnF2.
Физические свойства:
1. Такие химические вещества, как галогены, состоят из двух атомов;
2. Если рассматривать галогены в обычных условиях, то следует знать, что фтор и хлор, находятся в газообразном состоянии, тогда как бром является жидким веществом, а йод и астат относятся к твердым веществам.
3. У галогенов температура плавления, кипения и плотность повышаются с увеличением атомной массы. Также при этом и меняется их окраска, она становиться более темной.
4. При каждом увеличении порядкового номера, уменьшается химическая активность, электроотрицательность и более слабыми становятся неметаллические свойства.
5. Галогены обладают образовывать соединения между собой, как например BrCl.
6. Галогены при комнатной температуре могут находиться во всех трех состояниях материи.
7. Так же важно запомнить то, что галогены относятся к довольно таки токсичным химическим веществам.
1) 2AlCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2Al
Al(+3) +3e = Al(0) 2 ок-ль, в-ие
Ca(0) -2e = Ca(+2) 3 в-ль, ок-ие
3)2 Al +3 Cl2 = 2AlCl3
2AlCL3 + 3Mg =3 MgCl2 + 2Al
2Al +3 S = Al2S3
Al2S3 + 6NaOH= 2Al(OH)3 + 3Na2S
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2Al2O3 =4 Al +3 O2
4-1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3+ NaOH = Na [Al(OH)4]
2) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 +2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)3 + NaCl + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 +3 H2O
2Al2O3 =4 Al +3 O2
