1) Если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%. 2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода. По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка: М(Zn) = 65 г А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию: 65 г Zn 22,4 л Н2 Х г Zn 8,96 л Н2 Х = 65*8,96/22,4 = 26 г Значит в смеси содержится 26 г цинка. 4) Определяем массу кремния в смеси: 26 г цинка составляет 65% Х г кремния 35% Х = 26*35/65 = 14,08 г Значит кремния в смеси 14 г 5) С гидроксидом натрия реагирует кремний: Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2 6) Определяем массу 1 моля кремния: М(Si) = 28 г 7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию: 28 г Si 44,8 л Н2 14 г Si Х л Н2 Х = 14*44,8/28 = 22,4 л ответ: 22,4 л газа водорода.
1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет Итог: определен нитрат аммония
2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев) В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет Итог: определен сульфат аммония
Оставшаяся пробирка - серная кислота
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
