1) Нормальная и процентная концентрация связаны следующей формулой:
Сн = 10*ω*ρ/Мэ
где: Сн - нормальная концентрация, моль-экв/л
ω - концентрация в процентах
ρ - плотность раствора, г/мл
Мэ - молярная масса эквивалента растворённого вещества, моль-экв/л
2) Находим молярные массы эквивалентов каждого из веществ:
Мэ(FeCl₃) = 1/3*(56 + 3*35,5) = 1/3*162,5 = 54 г/моль-экв
Мэ(K₂Cr₂O₇) = 1/2*(2*39 + 2*52 + 7*16) = 1/2*294 = 147 г/моль-экв
Мэ(K₂Cr₂O₇) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль-экв
3) Находим нормальные концентрации каждого раствора:
Сн(FeCl₃) = 10*5*1/54 = 0,925 моль-экв/л
Сн(K₂Cr₂O₇) = 10*5*1/147 = 0,34 моль-экв/л
Сн(NaOH) = 10*5*1/40 = 1,25 моль-экв/л
Зачем тут указан объем раствора 1,5 л? и плотность какая-то подозрительная))
Ладно, пусть. Тупо считаем (
Тогда в этом объеме
n(FeCl3)=C*V=0,2*1,5=0,3 mol
m(FeCl3)=n*M=0,3*162,2=48,66 g
m p-pa=p*V=0,98*1500=1470g
w=m(FeCl3)*1000/m p-pa=48,66*100/1470=3,31% массовая доля
m(H2O)=1470-48,66=1421 g
Cm=n/m(H2O)=0,3/1,47=0,2041 mol/kg - моляльная конц.
Cн=3С=0,6 - нормальная конц.
все это легко подсчитать и без 1,5 л. Так ...к сведению, если уж задана концентрация, то она буде такая же и в литре раствора, и 1,5 л, и в ведре)
формулы для расчета C=10*w(%)*p/M
Cm = 1000 w/ [М*(100 - w)]
Объяснение:
