Выбери верные утверждения:
природный газ на 90 % состоит из водорода
водород служит сырьём для синтеза аммиака и хлороводорода
можно получить водород при взаимодействии меди с соляной кислотой
водород можно собрать вытеснения воздуха

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

С бромной водой с образованием осадка будет реагировать только фенол:

С6Н5ОН +3Вr2(в)→С6Н2Вr3ОН↓ + 3НBr

СnН2n-6 +Вr2(в) реакции нет

Найдем количество трибромфенола:

ν(С6Н2Вr3ОН)=m/M=33,1г/331г/моль=0,1 моль

Составляем соотношение между количеством трибромфенола и фенолом, находим количество и массу фенола, вступившего в реакцию:

ν(С6Н2Вr3ОН):ν(С6Н5ОН)=1:1 ( по уравнению),

ν(С6Н5ОН)= 0,1 моль,

m(С6Н5ОН)=νM=0,1 моль×94 г/моль=9,4г

Находим массу гомолога бензола:

m(СnН2n-6)=14,7-9,4=5,3г,

а его количество (согласно условию задачи) составляет:

ν(СnН2n-6):ν(С6Н5ОН)=2:1,

ν(СnН2n-6)=0,1/2=0,05 моль

Зная количество гомолога и его массу, находим молярную массу и составляем уравнение:

M(СnН2n-6)=m/ν=5,3 г/0,05 моль=106 г/моль

12n+2n-6=106

n=8

ответ: С8Н10.