Объяснение:
Na3PO4 =3Na(+) + PO4(3-) гидролиз по аниону
PO4(3-) + HOH = HPO4(2-) + OH(-) среда щелочная pH>7
3Na(+) + PO4(3-) + HOH = 3Na(+) + HPO4(2-) + OH(-)
Na3PO4 + H2O = Na2HPO4 + NaOH
ZnSO4 = Zn(2+) + SO4(2-) гидролиз по катиону
Zn(2+) + HOH = ZnOH(+) + H(+) среда кислая, pH<7
Zn(2+) + SO4(2-) + HOH = ZnOH(+) + SO4(2-) + H(+)
2ZnSO4 + 2H2O = (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Al2(SO4)3 = 2Al(3+) + 3SO4(2-) гидролиз по катиону
2Al(3+) + 2HOH = 2AlOH(2+) + 2H(+) среда кислая, pH<7
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 2H2O = 2AlOH(2+) + 2H(+) + 3SO4(2-)
Al2(SO4)3 + 2H2O = 2AlOHSO4 + H2SO4
KNO3 = K(+) + NO3(-) гидролиз не идёт
6 NaOH + 3 S → 3 H2O + Na2SO3 + 2 Na2S
2 S(0) + 4 e- → 2 S(-II) (восстановле́ние)
S(0) - 4 e- → S(IV) (окисление)
S является окислителем и восстановителем
Na2SO3 + 2 KMnO4 + 2 KOH → Na2SO4 + 2 K2MnO4 + H2O
2 Mn(VII) + 2 e- → 2 Mn(VI)
S(IV) - 2 e- → S(VI)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
10FeSO4 +2 KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2 Mn(VII) + 10 e- → 2 Mn(II)
10 Fe(II) - 10 e- → 10 Fe(III)
KMnO4 является окислителем, FeSO4 является восстановителем.
3Na2SO3 + 2KMnO4 +H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
2 Mn(VII) + 6 e- → 2 Mn(IV) (восстановление)
3 S(IV) - 6 e- → 3 S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 H2S + 4 K2Cr2O7 + 13 H2SO4 → 4 K2SO4 + 4 Cr2(SO4)3 + 16 H2O
3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)
8 Cr(VI) + 24 e- → 8 Cr(III) (восстановление)
H2S является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.
