Под адсорбцией понимают:

а) явление аллотропии углерода;

б вещества поглощать своей поверхностью другие;

в) природные формы вещества;

г) процесс распада вещества на ионы.

​

     Даны элементы второго и третьего периодов Периодической системе элементов Д.И.Менделеева

1. Элементы:
а) 2ē,8ē,1ē . Это  №11: натрий (Na)
б)2ē,4ē . Это №6:  углерод (С)
в)2ē,8ē,8ē,1ē . Это №19: калий (К)
г)2ē,8ē . Это №10: неон (Ne)
д)2ē,8ē,6ē. Это №16: сера (S) 
е)2ē,8ē,7ē . Это №17: хлор (Cl)
     Обращаем внимания, что сумма всех электронов равна  порядковому номеру элемента в таблице.
2. Элементы, высшие оксиды и гидриды:
 а)2ē,8ē,5ē . Элемент V группы №15: фосфор (Р). Высший оксид: Р₂О₅, гидрид: РН₃.
б)2ē,6ē. Элемент VI группы №8: кислород (О), высшего оксида нет, гидрид: Н₂О.
в)2ē,8ē,4ē. Элемент IV группы №14: кремний (Si), высший оксид: SiO₂, гидрид: SiH₄
г)2ē,8ē,7ē. Элемент VII группы №17: хлор (Сl), высший оксид: Cl₂O₇, гидрид:HCl
     Обращаем внимание, что в высшем оксиде элемента индекс у кислорода равен номеру его группы (числу электронов на внешнем уровне). В гидридах индекс водорода подчиняется правилу: (8-номер группы) 

Дано:                                                     

m (FeS2) = 150 г           

w(прим) = 20 %

m (практ. Fe2O3) = 70 г            

Найти:

wвых (Fe2O3)

Вычислим массу чистого FeS2:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

150 г – 100%

х г   -  80%

х = 150 г ∙ 80% \100% = 120 г

Вычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:

  120 г                      х г

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑.

 480г                      320 г

 

120 г --- х г

480 г --- 320 г

х = 120 г ∙ 320 г\480г = 80 г

Вычислим практическую массу выхода продукта:

w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ. Fe2O3) = 70 г ∙100%\80= 87,5%

ответ: wвых (Fe2O3)= 87,5%