Здійснити перетворення:
ів , до ть будь ласка !
С12Н22О11 → С6Н12О6 → СО2 → С6Н12О6 → С2Н5ОН.

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.

Привет! Сейчас решим

1. а) C4H10 - бутан, один из представителей алканов

2. Структурные формулы и названия веществ представлены на фото

3. а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

б) CH2=CH2 + H2 = CH3-CH3

4. Существует несколько отличить алканы от алкенов.

1) Пропустим пропан и пропен через раствор бромной воды

CH3-CH2-CH3 + Br2 = реакция с алканом не идёт

CH3-CH=CH2 + Br2 = CH3-CHBr-CH2Br. В ходе реакции с пропаном образуется 1,2-дибромпропан. Бромная вода желто-бурого цвета становится прозрачной.

2) Пропустим газы через водный раствор перманганата калия

CH3-CH2-CH3 + KMnO4 = реакция не идёт

3CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3CH3-CH(OH)-CH2(OH)2 + 2KOH + 2MnO2

В ходе реакции фиолетовый раствор обесцвечивается, с образованием пропандиола-1,2; гидроксида калия и оксида марганца (IV)

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу