Контрольная работа №4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 6

1. Практически не диссоциирует:

А) Fe(OH)2

Б) Na3PO4

В) HNO3

2. Анион — это:

А) Ион кальция

Б) Ион фтора

В) Атом меди

3. Формула сильного электролита:

А) Сu(ОН)2

Б) НBr

В) Н2СО3

4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А) Mg(OH)2

Б) КОН.

В) Fe(OH)3

5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:

А) Н+ + ОН- = Н2О

Б) Ag+ + Cl- = AgCl↓

B) 3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓

6. Окраска лакмуса в растворе cерной кислоты:

А) Красная

Б) Малиновая

В) Фиолетовая.

7. Соляная кислота не взаимодействует с:

А) Железом

Б) Медью

В) Магнием

8. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:

А) Сu

Б) СuО

В) Сu(ОН)2

9. Соотнесите формулу оксида и формулу гидроксида:

Формула оксида: 1.Р2О5 2. СuО 3. К2О 4. Сu2О

Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2 Б. СuОН В. Н3РО4 Г. КОН

10. Закончите уравнения реакций:

А) NaOH + CuCl2—>...

Б) азотная кислота + A1(ОН)3 → …

Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

11. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с соляной кислотой.

1.Органические соединения, органические вещества — класс химических соединений, в состав которых входит углерод (за исключением карбидов, угольной кислоты, карбонатов, оксидов углерода и цианидов).

Неорганические вещества — это химические вещества, которые не являются органическими, то есть они не содержат углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим).

2. Воду называют источником жизни, потому что жизнь на планете невозможна без воды. Без воды животные и люди не могут жить, так как им нужно пить. В воде живут рыбы и лягушки. Растения могут засохнуть без воды. Да и мы сами состоим на 60% из воды.

3. С органическими веществами мы встречаемся на каждом шагу. Они содержатся во всех растительных и животных организмах, входят в состав нашей пищи, служат материалом для изготовления одежды, образуют различные виды топлива, используются нами в качестве лекарств, красителей, средств защиты урожая и т. д. Ведущей познавательной задачей современной органической химии является глубокое изучение процессов, происходящих в клетках организмов на молекулярном уровне, выяснение тех тонких механизмов, которые составляют материальную основу явлений жизни.  Изучение химии органических веществ, таким образом, расширяет наши знания о природе.

1) Сходство — атомы галогенов содержат по 7 электронов на внешнем энергетическом уровне, конфигурация внешнего энергетического уровня ns^2 np^5. В невозбуждённом состоянии атомы галогенов содержат на внешнем энергетическом уровне один неспаренный электрон, поэтому имеют валентность I.

Различие — атомы галогенов имеют разное количество электронных уровней, радиус атома, заряд ядра атома, относительную атомную массу.

(Фото)

2) Низшая степень окисления галогенов в соединениях равна -1, высшая, кроме фтора, +7. Хлор, бром и иод в соединения проявлять положительные степени окисления, наиболее типичными из которых являются +1, +3, +5, +7

3) В природе они находятся только в виде соединений.

Фтор встречается в виде флюорита CaF2, криолита Na3AlF6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl⋅NaCl.

Бром и иод собственных минералов не образуют. Их соединения содержатся в морской воде и накапливаются водорослями.

Соединения фтора входят в состав костной ткани и эмали зубов.

Хлорид натрия входит в состав плазмы крови, поддерживает деятельность всех клеток. Из него образуется соляная кислота, содержащаяся в желудочном соке.

4) При увеличение атомной массы наблюдается переход от газообразного состояния до твердого вещества.