ОЧЕНЬ Какие специфические реакции серной кислоты известны?

​

1)
2HNO3 +Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O
Смотрим на коэффициенты реакции. Они означают, что для нейтрализации  2 моль азотной кислоты требуется 1 моль гидроксида бария. А у нас по условию 0.3 моль гидроксида бария, значит. кислоты нужно взять в 2 раза больше. ответ 0.6 моль

2) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

M(Cr(OH)3) = 103 г/моль
n(Cr(OH)3) = 30.9/103 = 0.3 моль
Опять смотрим на реакцию, видим, что: при разложении 2 моль гидроксида хрома образуется оксид хрома количеством 1 моль. Таким образом,
n(Cr2O3) = 0.3/2 = 0.15 моль
M(Cr2O3) = 152 г/моль
m(Cr2O3) = 152*0.15 =22.8 г

Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство получения солей уже было обсуждено выше (разд. 2, 3), к ним относятся:

1. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом:

BaO + SiO2 = BaSiO3,

MgO + Al2O3 = Mg(AlO2)2,

SO3 + Na2O = Na2SO4,

P2O5 + Al2O3 = 2AlPO4.

2. Взаимодействие оксидов с гидроксидами (с кислотами и основаниями):

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O,

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O,

2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O.

3. Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями:

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4,

K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaSO4↓.

2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3+2H2O,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O.

Cu(OH)2 + 2NaHSO4 = CuSO4 + Na2SO4 +2H2O.

4. Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов:

2Mg + Cl2 = MgCl2.