В каких областях народного хозяйства используются синтетические волокна? В чем их преимущество? 6. Почему синтетические волокна делятся на полиэфирные и полиамидные? 7. С каких реакций можно получить полихлорвинил, располагая следующими реактивами: карбид кальция, вода, хлорид натрия и серная кислота? 8. Составьте схему получения синтетического волокна — полиакрилонитрила из акрилонитрила СН2 = СН — CN. 9. Какова средняя молекулярная масса макромолекулы капрона, если в ней содержится около 200 структурных звеньев? Всем понятно?

При разложении на простые вещества 2 молекулы N2O распадаются на 2 молекулы азота и 1 молекулу кислорода. Значит, при разложении 22,4 литров (1 моль) закиси азота образуются 22,4 литра (1 моль) азота и 22,4/2 = 11,2 литра (0,5 моль) кислорода.

Мольные доли газов в смеси:

азот 1/1,5 = 2/3

Кислород 0,5/1,5 = 1/3.

Средняя молярная масса смеси равна (28 + 32*0,5)/(1 + 0,5) = 29 1/3

Молярная масса аргона равна 39,948г/моль

 

Относительная плотность полученной газовой смеси равна 29 1/3 : 39,948 = 0,734

 

 

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к