3 1)определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
n Zn=13/65.4=0.198 моль
n H2=0.198 моль
V H2=0.199*22.4=4.43 литра
2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра
2Mg+O2=2MgO
n O2=33.6/22.4=1.5 моль
n Mg=1.5*2=3 моль
m Mg=3*24.3=72.9 г
3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n H2O=0.4*1.5=0.6 моль
m H2O=0.6*18=10.8г
Объяснение:
Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений
Не пойму с чего начать свое решение
