Чи зустрічається амфотерність в природі​

1) серы

2) 2

3) ионная

4) 2

5)4

6) 3

7) 4

8) 3

9) 3

9) 3

10) 2. верно только Б

11) 1, 4

Дальше перескакиваю, т.к слишком долго делать

14.

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

Mn(+4) +2e > Mn(+2) - окислитель, процесс восстановление

2Cl(-1) -2e > Cl2(0) - восстановитель, окисление

15

Дано:

m(р-ра) - 300 гр

W - 3,7 %

V(co2) - ?

находим массу вещества

m(в) = m(p-pa) * W = 300гр*0,037 = 11,1 гр

нахожу ню

n=m/M= 11,1 кг/74г/моль = 0,15 моль

Уравнение реакции:

CO2 * Ca(OH)2 = CaCo3 + H2O

Значит, 0,15 моль - Ca(OH)

x - Co2

X(co2) = 0,15 моль

V = n*V(м) = 0,15 моль * 22,4 = 3,36 литра

ответ: 3,36 литра

1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.

Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
 Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
 Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2

Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe

2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка

Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O

3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы

4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)

ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2

КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.

СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.

Я устала, если что-то непонятно, обращайся