1. Составьте электронно-графические схемы атомов элементов с
порядковыми номерами 6 и 17 в нормальном и возбужденных
состояниях. К какому электронному семейству относится каждый из
этих элементов?
2. а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
взаимодействия в растворах между:
а) CuCl2 и K2S;
б) К2СО3 и НСl;
в) Na3PO4 и CaCl2;
б) Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения
реакций взаимодействия между следующими веществами:
а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) карбонатом калия и азотной кислотой;
в) сульфитом натрия и соляной кислотой.
3. а) Определите степени окисления всех компонентов, входящих в
состав следующих соединений:
H2S, SO2, K2MnO4, H2SO4, KNO2, NH4Cl, K2CrO4.
б) Методом электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции:
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO;
KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
4. С целью защиты от коррозии цинковое изделие покрыли кобальтом.
Какое это покрытие: анодное или катодное? Напишите уравнение
атмосферной коррозии данного изделия при нарушении целостности
покрытия.
5. Вычислите молярную концентрацию 20% раствора хлорида кальция
плотностью 1,178 г/см3
.
6. При сливании 160 г 10%-ного раствора сульфата меди и 80 г 20%-ного
раствора гидроксида натрия выпал осадок. Определите его массу.
7. Осуществите цепочку химических превращений:
Na → NaOH →Na2SO4→BaSO4
↓
NaCl → NaNO3
