Силікат іони SiO3 2- можна виявити у розчинних силікатів 1) подіявши сильною кислотою 2) нагрівши 3) подіявши лугом 4) подіявши слабкою кислотою

Силой трения называют силу, которая возникает при движении одного тела по поверхности другого. Она всегда направлена противоположно направлению движения. Сила трения прямо пропорциональна силе нормального давления на трущиеся поверхности и зависит от свойств этих поверхностей. Законы трения связаны с электромагнитным взаимодействием, которое существует между телами.
Различают трение внешнее и внутреннее.

Внешнее трение возникает при относительном перемещении двух соприкасающихся твердых тел (трение скольжения или трение покоя).
Внутреннее трение наблюдается при относительном перемещении частей одного и того же сплошного тела (например, жидкость или газ).

Различают сухое и жидкое (или вязкое) трение.
Сухое трение возникает между поверхностями твердых тел в отсутствие смазки.

Жидким (вязким) называется трение между твердым телом и жидкой или газообразной средой или ее слоями.
Сухое трение, в свою очередь, подразделяется на трение скольжения и трение качения.

Решение. Стандартный электродный потенциал свинца (–0,13 В)

более положителен, чем цинка (–0,76 В), поэтому анодом (отрицатель-

ным полюсом) будет более активный металл – цинк, а катодом (поло-

жительным полюсом) – свинец.

   В условии задачи конкретно не указывается, в растворы каких со-

лей погружены цинк и свинец, но ясно, что в составе этих солей должны

быть ионы Zn2+ и Pb2+, поэтому электрохимическую схему гальваниче-

ского элемента записываем в кратком виде:

                      (–) Zn | Zn2+ || Pb2+ | Pb (+).

    Пример 4. Гальванический элемент состоит из цинкового и сереб-

ряного электродов в растворах их нитратов. Составьте электрохимиче-

скую схему элемента, напишите уравнения электродных процессов и

токообразующей реакции. Вычислите ЭДС: а) при стандартных услови-

ях; б) при концентрациях 0,01 М (нитрат цинка) и 2 М (нитрат серебра)

и стандартной температуре (25 °С).

    Решение. 1) Цинк, как более активный металл, является анодом, а

серебро – катодом, поэтому электрохимическая схема данного гальва-

нического элемента такая:

                  (–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+).

    2) Электродные процессы:

          анодный: Zn – 2e- = Zu2+, катодный: Ag+ + e- = Ag.

    3) Уравнение токообразующей реакции:

               Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag – ионно-молекулярное,

               Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag – молекулярное.

    4) Электродвижущая сила (ЭДС) элемента при стандартных усло-

виях (концентрации ионов металлов в растворах равны 1 моль/л):

             ξ = Δϕ = ϕкатода – ϕанода = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В.

   5) Электродный потенциал цинка при концентрации 0,01 М:

                       0,059

        ϕZn = –0,76 +        lg0,01 = –0,76 – 0,059 = –0,82 В.

                         1

   6) Электродный потенциал серебра при концентрации 2 М:

                         0,059

            ϕAg = 0,80 +       lg2 = 0,80 + 0,018 = 0,82 В.

                           1

   7) Электродвижущая сила элемента при данных концентрациях:

                ξ = ϕAg – ϕZu = 0,82 – (–0,82) = 1,64 В.

                                  151  

   Пример 5. В гальваническом элементе электродами является мар-

ганец и другой менее активный неизвестный металл. Стандартная ЭДС

равна 1,98 В. Из какого металла изготовлен второй электрод?

   Решение. Находим электродный потенциал неизвестного металла:

       ξ = ϕ°Me – ϕ°Mn; 1,98 = ϕ°Me – (–1,18); ϕ°Me = 0,80 В.

По таблице стандартных электродных потенциалов находим металл –

серебро.