Объяснение:
Газ, полученный при нагревании 25 г технического мела, содержащего 20% примесей, был поглощен раствором едкого натра концентрацией
0,2 моль/л. Вычислите объем выделившегося газа и объем необходимого для поглощения раствора едкого натра.
Нам достоверно известно:
m(тех. мела) = 25г
ωω(примесей) 20%
См(NaOH) = 0,2 моль/
Найти: V(CO2) н.у. = ?
V(p-pa 0,2 M NaOH) = ?
Если массовая доля примесей 20%, то массовая доля чистого вещества = 100 - 20= 80%
Вычислим массу чистого мела: 25 г × 0,8 = 20 г
20 г СаСО3 составляет 0,2 моль.
0,2 моль 0,2 моль
СаCO3 > CaO + CO2↑
Находим объем углекислого газа
V(CO2) = 22,4 л/моль × 0,2 моль = 4,48 л
В исходном растворе гидроксида натрия содержится 0,2 моль гидроксида натрия в 1 литре раствора.
Возможны два случая поглощения углекислого газа:
а) с образованием гидрокарбоната натрия
0,2 моль 0,2 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
Тогда потребуется 1 литр раствора с концентрацией NaOH 0,2 M
б) с образованием карбоната натрия
0,4 моль 0,2 моль
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Тогда потребуется 2 литр раствора с концентрацией NaOH 0,2 M
Объяснение:
надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Прежде всего если в схеме реакции есть простое вещество металл, то это восстановитель, ну в азотная кислота как в разбавленном виде, так и в концентрированном - это окислитель и источник протонов.
0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Расписываем электронный баланс: число электронов отданных восстановителем и число электронов, принятых окислителем равны.
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Сu - восстановитель ║ 3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2
