Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение:
Объяснение:
В результате сгорания расплавленного калия в чистом кислороде образуется надпероксид калия - вещество жёлтого цвета, очень гигроскопичное и неустойчивое, разлагающееся до оксида калия:
4K + 3O2 = KO2 ---> 2K2O + O2
Тип реакции - окислительно-восстановительная (меняются степени окисления элементов) межмолекулярная, соединения-разложения.
Относительные молекулярные массы оксидов:
Надпероксид калия K2O - 71
Оксид калия - 94
Реакция пропана с кислородом идёт разными путями, в зависимости от условий:
1. Радикальное замещение в жидкой фазе:
С3H8 + O2 ---> C3H7* + HOO*
C3H7* + O2 ---> C3H7OO*
C3H7OO* + C3H8 ---> C3H7OOH + C3H7*
Образующееся вещество - гидропероксид, относительная молекулярная масса 76.
2. Горение:
а) в избытке кислорода С3H8 + 5О2 = 3CO2 + 4H2O
Образующееся вещество - оксид углерода (IV), относительная молекулярная масса 44.
б) в недостатке кислорода 2С3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O
Образующееся вещество - оксид углерода (II), относительная молекулярная масса оксида 28.
