Для растворения трехвалентногометалла массой 3,6 г потребовалось 84,74 мл раствора серной кислоты с массовой долей 20% и плотностью 1,143г/мл.определите,какой был взят металл?

m(H2SO4)=(84,74*1,143)*0,2=19,37г.

m(Me) : m(H2SO4)= Mэ(Me) : Mэ(H2SO4);   Мэ(H2SO4)=M(H2SO4)/2

3,6 : 19,37=Mэ(Me) : 49                                         M(H2SO4)=98/2=49г/моль;

Mэ(Me)=9г/моль;

M(Me)=9*3=27г/моль.

ответ:алюминий.