НУЖНО СДЕЛАТЬ ТЕСТ ПО ХИМИИ!
1.Кальцій оксид з водою утворює
А. Основу
Б. Кислоту
2. Формула основи - це
А. CuO
Б. HCl
В. Mg(OH)2
Г. H2SO4
3.Формула кислоти-це
А. Fe(OH)3
Б. Cl2O7
В. Ag2O
Г. H2SO4
4. Лакмус у водному розчині натрій оксиду має колір
А. Малиновий
Б.синій
В. Фіолетовий
Г. Рожевий
5. Метиловий оранжевий у водному розчині фосфор 5 оксид має колір
А. Оранжевий
Б. Малиновий
В. Червоний
Г. Жовтий
6. Фенолфталеїн у розчині речовини, формула якої КОН, має колір
А. Безбарвний
Б. Синій
В. Фіолетовий
Г. Малиновий
7. Універсальний індикаторний папірець у розчині речовини, формула якої НNO3, має колір
А. Червоний
Б. Синій
В. Жовтий
Г. Фіолетовий
8. Складіть рівняння реакції води з натрій оксидом. Перед формулою продукту у рівняння реакції поставлений коефіцієнт
А. 4
Б. 1
В. 2
Г. 3
9.Складіть рівняння реакції води з фосфор 5 оксидом. Перед формулою води у рівнянні реакції поставлений коефіціент

ответ:0.47%

Объяснение:Оксид хрома (VI) массой 2 г растворили в воде массой 500 г. Рассчитайте массовую долю хромовой кислоты H2CrO4 в полученном растворе.

Решение Запишем уравнение реакции получения хромовой кислоты из оксида хрома (VI):

CrO3 + H2O = H2CrO4.

Найдем массу раствора:

msolution = m(CrO3) + m (H2O) = 2 + 500 = 502 г.

Для того, чтобы рассчитать массу растворенного вещества хромовой кислоты, определим количество вещества оксида хрома (VI) (молярная масса – 100г/моль):

n = m / M;

n (CrO3) = m (CrO3) / M (CrO3);

n (CrO3) = 2 / 100 = 0,02моль.

Согласно уравнению реакции n(CrO3) :n(H2CrO4) = 1:1, значит,

n(CrO3) = n(H2CrO4) = 0,02 моль.

Тогда масса хромовой кислоты будет равна (молярная масса – 118 г/моль):

m = n × M;

m (H2CrO4) = n (H2CrO4) × M (H2CrO4);

m (H2CrO4) = 0,02 × 118 = 2,36 г.

Массовая доля хромовой кислоты в растворе составляет:

ω = msolute / msolution × 100%;

ω(H2CrO4)=msolute(H2CrO4)/ msolution × 100%;

ω (H2CrO4)=2,36 / 502 × 100% = 0,47 %.

Дано:
m(Na)=3,2 г
m(CH3OH + C2H5OH) = 5 г
w(CH3OH) = 40%=0,4
V(H2) - ?
Решение.
m(CH3OH) = 5 г*0,4 = 2 г
М(СН3ОН) = 32 г/моль
n(CH3OH) = 2 г/32 г/моль = 0,0625 моль
m(C2H5OH) = 5 г - 2 г = 3 г
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 3 г/46 г/моль =0,0652 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 3,2 г/23 г/моль = 0,14 моль
Рассчитаем кол-во в-ва и массу натрия, которое необходимо для проведения реакции: n(Na) = 0,0625 моль + 0,0652 моль = 0,1277 моль
m(Na) = 23 г/моль* 0,1277 моль = 2,94 г, т.е. натрий взят в избытке.

2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(H2) = (n(CH3OH) + n(C2H5OH))/2
n(H2) = 0,1277 моль/2 = 0,06385 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,06385 моль = 1,43 л
ответ: 1,43 л