Взаимодействие с кислородом:
4K+O2=2K2O
2Mg+O2=2MgO
2Zn+O2=2ZnO
Cu+O2=CuO
2.Взаимодействие с кислотами (образуется соль, вытесняется водород)
2K+2HCl=2KCl+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Cu+2HCl ≠ реакция не идет, т.к. металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода не реагируют с разбавленными кислотами, они не восстанавливают водород из кислот.
Сu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3.Взаимодействие с галогенами:
2K+Cl2=2KCl
Zn+Cl2=ZnCl2
Mg+Cl2=MgCl2
Cu+Cl2=CuCl2
4. Взаимодействие с серой при нагревании:
2K + S = K2S
Zn + S = ZnS
Mg + S = MgS
Cu + S = CuS
5. Взаимодействие с солями (металлы, стоящие в электрохимическом ряду левее (кроме активных металлов, которые непосредственно реагируют с водой), вытесняют металл из растворов их солей, стоящих правее).
K - активный щелочной металл, реагирует с водой
CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ↓
Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж)↓ + Cu(NO3)2
6. Цинк и магний горят в углекислом газе:
Zn + CO2 = ZnO + CO
Mg + CO2 = MgO + CО :)
Дано:
m (HCl) = 250 г
w% (HCl) = 20%
Найти:
m (NaOH) - ?
NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу хлороводорода в растворе, вступившего в реакцию:
m (HCl) = 250 г * 0,2 = 50 г
2) Находим количество хлороводорода:
n (HCl) = m : M = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль HCl требует 1 моль NaOH,
то 1,37 моль HCl потребует x моль NaOH,
тогда х = 1,37 моль.
4) Находим массу щелочи, необходимой для протекания реакции:
m (NaOH) = n * M = 1,37 моль * 40 г/моль = 54,8 г .
ответ: m (NaOH) = 54,8 г .
