Определите тип реакции по следующим признакам:
1. тепловой эффект (экзотермические, эндотермические)
2. участие катализатора (каталитические, некаталитические)
3. обратимость (обратимые, необратимые)
4. состав и количество веществ, участвующих в реакции (соединения, разложения, замещения, обмена)
5. изменение степени окисления атомов (ОВР, не ОВР)

1) 2SO2 + O22SO3 + Q
2) CaCO3CaO + CO2 – Q
3) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + Q
4) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Q
5) N2 + O2 2NO – Q

1.Знаходимо масу вуглеводню:m(CxHy)=DHe * 4=28*4=112  2.Знаходимо масу Гідрогену у воді за пропорцією:18 г H2O містить 2 г Гідрогену,                                                                             а 1,44 г x г, де х=2*1,44/18=0,16г(це така маса Гідрогену у речовині). 3.Тепер знайдемо масову частку Гідрогену у речовині(знову за пропорцією): маса всієї речовини 1,12 г - це 100%,а маса Гідрогену  0,16 гy %,де y=0,16*100/1,12=14,28%(w) 4.А  кількість атомів Гідрогену  у  речовині  знаходимо за формулою: n(Н)=Mr(CxHy)*w(H)/Ar(H)*100%=112*14,28/1*100=165.Масова  частка  Карбону у речовині-це різниця між 100% і масовою часткою Гідрогену,тобто 100-14,28=85,72%6.Кількість атомів Карбону у речовині знаходимо за типовою формулою,але Ar(C)=12,тобтоn(C)=Mr(C)*w(C)/Ar(C)*100%=112*85,72/12*100%=8 А значить формула речовини:C8H16

                                           Закон Авогадро.
В равных объёмах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимают один и тот же объём.
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимают один и тот же объём, а при нормальных условиях (°С 1 атм) молярный объём равен 22,4 л/моль.
        Mr¹        газа       Mr газа         газа по      Mr газа
D  =  Mr²  ;  D по H₂  =     2       ;  D воздузу  =     29      .
(относи-
 тельная
плотность).