Через 90г. раствора с массовой долей 6% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит калия. Вычислите объем вступившего в реакцию газа.

Объяснение:

Для начала составим уравнение реакции образования воды:

Найдем количество вещества водорода для этого объём разделим на молярный объём (1дм³ = 1л):

Из уравнения видно что для реакции нужно в два раза больше водорода чем кислорода, то есть он тратится в 2 раза быстрее, количество водорода и кислорода у нас равно, следовательно водорода будет не хватать, поэтому реакция остановится когда истратится весь водород

Поэтому решаем по водороду:

Количество вещества водорода относится к количеству вещества воды как 1 : 1 из уравнения, поэтому если водорода 1 моль, то и воды один моль

Найдем массу воды умножив молярную массу на количество вещества:

Так как водород закончится первым, найдем количество кислорода, который вступит в реакцию, из уравнения видно, что , следовательно если водорода 1 моль, то кислорода в реакцию вступит 0.5 моль

Так как всего кислорода 1 моль, 0.5 прореагировало, то осталось еще 0.5 моль

Дано:
ω₁(HCl) = 20.01% или 0,2001
ρ₁(p-pa HCl) = 1.1 г/см³
V₂(p-pa HCl) = 1 дм³ = 1000 см³
ω₂(HCl) = 10,17% или 0,1017
ρ₂(HCl) = 1,05 г/см³
Найти:
V₁(p-pa HCl) -?

Решение.
m₂(HCl) = 1000 cм³*0,1017*1,05  г/см³ = 106,785 г
V₁(p-a HCl) = 106,785 г/(0.2001 г/см³*1,1)=  485,14 см³
ответ: 485,14 см³
2)
2HgCl₂ + SnCl₂ = Hg₂Cl₂ + SnCl₄
2Hg²⁺ + 2Cl⁻ + Sn²⁺ + 2Cl⁻ = 2Hg⁺+2Cl⁻ + Sn⁴⁺ + 4Cl⁻
2Hg²⁺+Sn²⁺ = 2Hg⁺ + Sn⁺⁴
Hg⁺² + e⁻ = Hg⁺    | 2 окислитель, процесс восстановления
Sn⁺² - 2e⁻ = Sn⁺⁴  |1 восстановитель, процесс окисления

2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl
2Fe³⁺+6Cl⁻ + 2K⁺+2I⁻ = 2Fe²⁺+4Cl⁻ + I₂ + 2K⁺+2Cl⁻
2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺+ I₂
Fe⁺³ + e⁻ = Fe⁺² | 2 окислитель, процесс восстановления
2I - 2e⁻  = I₂⁰      | 1 восстановитель, процесс окисления