Встановіть відповідність між формулами гідратів та оксидів
H2SO4. CuO.
KON. SO3
Cu(OH)2. K 2O

Характеристика алюминия:

 1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27

2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:

Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

₊₁₃AI)₂)₈)₃  

электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3

5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид

6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.

7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.

Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель.  

Характеристика железа:

 1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56

2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период

3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:

Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.

₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂  

электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3

5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды

6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.

7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .

Объяснение:

NaOH+H2S=NaHS +H2O
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O  
Определим  массу едкого натра m=(200x1,22)x0,2=48,8г, что составляет количество вещества n=48,8/(23+1+16)=1,22моля.
Определим количество вещества сероводорода n=8,96/22,4=0,4 моль
В избытке NaOH согласно уравнения в реакции его израсходуется 0,8 моль, тогда в растворе его останется 1,22-0,8=0,42 моль  или в граммах m(NaOH)=40x0,42=16,8г
Na2S по уравнению образовалось 0,4моль m(Na2S)=0,4x(46+32)=31,2г
Определим  сколько у нас воды m1=(200x1,22)-48,8=195,2г
Согласно реакции у нас ещё образовалась вода в количестве  0,8 моль, масса будет равна m2= 0,8x18=14,4г, и общая масса воды 195,2+14,4=209,6г
Тогда  ω(NaOH)=16,8/209,6+16,8+31,2=0,0652 или 6,5% ω(Na2S)=31,2/209,6+16,8+31,2=0,1211    или  12,11%