Думаю объяснять не надо,в файле всё есть

Нитрование алканов в газовой фазе, как и в жидкой, проходит с расщеплением C−C-связей (деструкцией) с образованием смеси нитропроизводных и кислородсодержащих соединений (спиртов, альдегидов, кетонов, кислот, эфиров азотистой кислоты), причем селективности нитрования не наблюдается.
Так, образуется смесь, состоящая из 27 % 1-нитробутана, 50 % 2-нитро-бутана, 5 % 1-нитропропана, 12 % нитроэтана и 6 % нитрометана. При температуре выше 248 динитропроизводные не образуются. В тех случаях, когда в реакцию вводят нитропарафины, они только окисляются или подвергаются пиролизу, но не нитруются. 

Предположим, что металл имеет степень окисления +1, тогда формула оксида металла Ме₂O, а формула бромида МеBr. Подбираем металлы

Пусть х -- атомная масса металла, тогда:

М(Ме₂O) -M(МеBr) = (2х +16)- (х+80) = 17 = 2x +16 -x -80 = 17

x - 64 = 17

х = 64+17 = 81 --  металла с такой атомной массой нет

Пусть металл имеет степень окисления равную +  2, тогда формула оксид МеО, а формула бромида МеBr₂

(x +16) - (x+2*80) = 17

x +16 -x -  160 = 17

16 + 160 ≠ 17

Пусть металл имеет , степень окисления +3, тогда формула оксида

Ме₂О₃, а бромида МеBr₃

2x +16*3 - x -80*3 = 17

x - 192 = 17

x = 192 + 17 = 209 -- это висмут..