Часть А
1. ( ) Электронная оболочка атома самого активного неметалла IV группы
1) 2е, 8е, 5е 3) 2е, 4е 2) 2е, 8е, 6е 4) 2е, 8е, 4е

2. ( ) В ряду элементов натрий → магний → алюминий
1) увеличивается число электронных слоев;
2) увеличивается число электронов во внешнем слое;
3) уменьшается число протонов в ядре;
4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородом.

3. ( ) Соединение с ковалентной неполярной связью образуется между атомами:
1) металлов и неметаллов; 2) разных неметаллов;
3) разных металлов; 4) одинаковых неметаллов

4. ( ) Основание, кислота, соль и кислотный оксид составляют группу веществ:
1) Сu(OH)2, КОН, Н2S, Al2O3 2) Zn(OH)2, CuO, Al2(SO4)3, К2S
3) Fe(OH)3, Н2SiO3, Na2S, P2O5 4) Ва(OH)2, FeСl3, Н3РO4, СаО

5. ( ) С каждым из веществ, формулы которых ВаСl2, Сu(OH)2, Fe, будут
взаимодействовать растворы:
1) сульфата цинка 2) гидроксида натрия
3) серной кислоты 4) нитрата магния

6. ( ) Схеме превращений S-2 → S0 соответствует уравнение химической реакции:
(определить степень окисления)
1) 2Н2S + О2 = S + Н2О 2) 2Н2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
3) Н2S + Рb(NO3)2 = РbS + 2HNO3 4) 2Na + S = Na2S

7. ( ) Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) Тi + C = TiC 2) ZnO + C = Zn + CO
3) CO2 + Na2O = Na2CO3 4) CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

8. ( ) Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната натрия и азотной кислоты; 2) нитрата меди (II) и хлорида натрия;
3) гидроксида кальция и соляной кислоты; 4) гидроксида калия и сульфата железа (II)
Напишите реакцию.

9. ( ) В уравнении реакции между оксидом алюминия и азотной кислотой
коэффициент перед формулой азотной кислоты равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 6
Напишите реакцию.

10. ( ) В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+ + 2ОН- = Сu(OH)2
взаимодействует пара электролитов:
1) СuSO4 и Fe(OH)2 2) СuСl2 и Ва(OH)2
3) Сu2SO3 и NaОН 4) Сu2S и КОН
Напишите реакцию.

Часть Б

11. ( ) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
t
C + HNO3 (конц.) →CO2 + NO2 + H2O

12. ( ) Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2
Для третьего уравнения реакции составьте молекулярное уравнение химической реакции, полное ионное уравнений и сокращенное ионное уравнение.

13. ( ) Решите задачу. При сливании 200 г 7,3 %-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом
1) 2,24л 2) 4,48л 3) 11,2л 4) 44,8л

реакции пропорциональна произведению концентраций исходных веществ в степенях равных их стехеометрическцм коэффициентам.

-о = К-с[А]т . с[В]п,где с [А] и с [В] — молярные концентрации веществ А и В, К — коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.

Влияние температуры

Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждый 10 С скорость большинства реакций увеличивается в 2—4 раза. Математически эта зависимость выражается соотношением:

v = v ? у 10 ,

где и i)t , i>t — скорости реакции соответственно при начальной (t:) и конечной (t2) температурах, а у — температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10 °С.

Пример 1. Напишите выражение зависимости скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ для процессов:

а) Н2 4- J2 -» 2HJ (в газовой фазе);

б) Ва2+ 4- S02-= BaS04 (в растворе);

в) СаО 4- С02 -» СаС03 (с участием твердых

веществ).

Решение. v = K-c(H2)c(J2); v = K-c(Ba2+)-c(S02); v = Kc(C02).

Пример 2. Как изменится скорость реакции 2А + В2^± 2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?

Решение.

По закону действия молекул скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ: v = K-c[A]m.c[B]n. Увеличивая в сосуде давление, мы тем самым увеличиваем концентрацию реагирующих веществ.

Пусть начальные концентрации А и В равнялись с[А] = а, с[В] = Ь. Тогда = Ка2Ь. Вследствие увеличения давления в 4 раза увеличилась концентрация каждого из реагентов тоже в 4 раза и стали с[А] = 4а, с[В] = 4Ь.

При этих концентрациях:

vt = K(4a)2-4b = K64a2b.

Значение К в обоих случаях одно и тоже. Константа скорости для данной реакции есть величина постоянная, численно равная скорости реакции при молярных концентрациях реагирующих веществ, равных 1. Сравнивая v и vl9 видим, что скорость реакции возросла в 64 раза.

Пример 3. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры с 0°С до 50°С, принимая температурный коэффициент скорости равный трем?

Решение.

Скорость химической реакции зависит от температуры, при которой она протекает. При повышении температуры на 10 °С, скорость реакции увеличится в 2—4 раза. В случае понижения температуры — она во столько же раз уменьшается. Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 10 °С, называется температурным коэффициентом реакции.

В математической форме зависимость изменения скорости реакции от температуры выражается уравнением:

v. =v.0'Y 10

Температура увеличивается на 50 °С, а у=3. Подставляем эти значения

50-0

^5о°с = ^о°с "3ю = "00оС ? 3 = v0oC ? 243 . Скорость увеличивается в 243 раза.

Пример 4. Реакция при температуре 50 °С протекает за 3 мин 20 с. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. За сколько времени закончится эта реакция при 30 и 100 °С?

Решение.

При увеличении температуры от 50 до 100 °С скорость реакции возрастает в соответствии с правилом Вант-Гоффе в следующее число раз:

у hzh, 10Q-50

Ч _ 10 „О 10 — Q3

= у ю = з ю = з* = 243 раза.

"и

Если при 50°С реакция заканчивается за 200 с (3 мин 20 с), то при 100 °С она закончится за 200/

243 = 0,82 с. При 30 °С скорость реакции умень-

50-30

шится в 3 10 = З2 = 9 раз и реакция закончится через 200*9 = 1800 с, т.е. через 30 мин.

Пример 5. Исходные концентрации азота и водорода соответственно равны 2 и 3 *моль/л. Каковы будут концентрации этих веществ в тот момент, когда прореагировало 0,5 моль/л азота?

Решение.

Напишем уравнение реакции:

N2 + ЗН2 2NH3, коэффициенты показывают, что азот реагирует с водородом в молярном отношении 1:3. Основываясь на этом, составляем соотношение:

1 моль азота реагирует с 3 моль водорода.

0,5 моль азота реагирует с х моль водорода.

о 1 0,5 3-05

Откуда - = — ; х =—- = 1,5 моль.

3 х 1

Не прореагировало 1,5 моль/л (2 - 0,5) азота и 1,5 моль/л (3 - 1,5) водорода.

Пример 6. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, идущей при столкновении одной молекулы вещества А и двух молекул вещества В:

А(2) + 2В -» С(2) + D(2), при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?

Решение.

Напишем выражение зависимости скорости данной реакции от концентрации веществ:

v = К-с(А)-с2(В),

где К — константа скорости.

Примем исходные концентрации веществ с(А) = а моль/л, с(В) = b моль/л. При этих концентрациях скорость реакции равна и1 = Kab2. При увеличении концентрации вещества В в 3 раза с(В) = ЗЬ моль/л. Скорость реакции будет равна v2 = Ka(3b)2 = 9КаЬ2.

Увеличение скорости v2: иг = 9Kab2: Kab2 = 9.

Пример 7. Оксид азота и хлор взаимодействуют по уравнению реакции: 2NO + С12 2NOC1.

Во сколько раз нужно увеличить давление каждого из исх

( ГОТОВОАЯ ИНФА )

Задание а)

1) 2Ca + O2 >>> 2CaO

под реакцией я написал пояснение к реакции (это если вам надо или указано в задании, просто так писать не обязательно)

[кальций + кислород >>> оксид кальция)

2) CaO + H2O >>> Ca(OH)2

[оксид кальция + вода >>> гидроксид кальция]

3) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 >>> Ca3(PO4)2 + 6H2O

[гидроксид кальция + ортофосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]

Задание б)

1) BaO + 2HNO3 >>> Ba(NO3)2 + H2O

[Оксид бария + азотная кислота >>> нитрат бария + вода]

2) Ba(NO3)2 + 2KOH >>> Ba(OH)2 + 2KNO3

[Нитрат бария + гидроксид калия >>> гидроксид бария + нитрат калия]