Объяснение:
1. CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3
Na2S + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2S
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
2. Ca + HNO3 (разб.) = Ca(NO3)2 + N2O + H2O
Ca⁰ - 2e⁻ = Ca⁺² (окисление)
2N⁺⁵ +8e⁻ = N2⁺¹ (восстановление)
Ca является восстановителем, HNO3 является окислителем
Запишем уравнение реакции с коэффициентами.
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
Hg + HNO3 (конц.) = Hg(NO3)2 + NO2 + H2O
N⁺⁵ + 1 e- → 2 N⁺⁴ (восстановление)
Hg⁰ - 2 e- → Hg⁺² (окисление)
HNO3 является окислителем, Hg является восстановителем.
Запишем уравнение реакции с коэффициентами
Hg + 4 HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3.
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO2
6Li+3N2=2Li3N
Li3N + 3H2O =3LiOH + NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
11% - это 0,311 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 150 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,11*650 = Х*(650 + 150)
71,5 = 800Х
Х = 0,089375 ( или 8,9375% ≈ 8,9% )
